SULFATE DE PROTOXYDE DE FER

Date de protoxyde ; mais ce composé est très-peu stable ; il abandonne bientôt son acide carbonique.

L'hydrogène sulfuré. ne précipite pas les sels de protoxyde de fer, pour peu qu'ils soient acides, mais les sulfhydrates donnent des précipités noirs.

Le cyanoferrure jaune de potassium donne un précipité blanc, mais qui bleuit rapidement en absorbant Toxygène de l'air.

Le cyanoferrure rouge donne un précipité d'un beau bleu foncé.

Le succinate et le benzoale d'ammoniaque ne précipitent pas les sels de protoxyde de fer.

Le phosphate de potasse donne un précipité blanc qui bleuit à l'air.

L'arséniate de potasse donne un précipité blanc qui verdit à l'air.

Le tannin ne forme pas de précipité dans les sels de protoxyde de fer, mais la liqueur noircit promptemçnt a l'air.

Sulfate de protoxyde de fer.

$ 545. Le plus important des sels de protoxyde de fer est le sulfate ; on l'emploie dans la teinture sous le nom de vitriol vert ou do couperose. On le prépare dans les laboratoires en dissolvant du fer métallique dans de l'acide sulfurique étendu ; de l'hydrogène se dégage. On emploie quelquefois ce procédé dans les arts , en utilisant les vieilles ferrailles ; mais c'est ordinairement au moyen des sulfures de fer naturels, on pyrites, que l'on prépare la couperose. On emploie pour cela plusieurs procédés. Les pyrites de-fer sont des matières très-abondantes dans la nature; on ne peut pas les traiter comme minerais de fer, parce que l'extraction de ce métal occasionnerait des dépenses trop considérables , et que le fer serait toujours de mauvaise qualité ; mais comme les pyrites renferment toujours quelques centièmes de sulfure de cuivre , on les utilise pour en extraire ce métal. A cet effet, on les soumet à un grillage; le soufre et les métaux s'oxydent; une grande partie du soufre se dégage à l'état d'acide sulfureux, tandis qu'une autre partie subit une oxyda- Lion plus avancée, et passe à l'état d'acide sulfurique qui se combine avec les oxydes métalliques , et donne des sulfates que l'on enlève par des lavages.

Dans quelques localités , les pyrites sont utilisées pour préparer du soufre. On les calcine dans des cornues ; une portion du soufre se dégage , et il leste dans la cornue un sulfure de fer magnétique, désagrégé , qui absorbe promptement l'oxygène à l'air humide , et se change en sulfate.

On trouve dans d'autres localités , des roches schisteuses qui sont remplies d'une foule de petits cristaux de pyrites. Ces schistes sont quelquefois très-altérables à l'air; ils se délitent, c'est-à-dire, tombent en poussière en très-peu de temps. Le sulfure de fer se change alors en sulfate. Le schiste est lui-même plus ou moins attaqué et donne du sulfate d'alumine. On dissout les deux sulfates dans l'eau. Les liqueurs vitrioliques sont évaporées dans des chaudières en plomb ; et, quand elles ont acquis le degré de concentration convenable , on les dirige dans un grand vase où on les laisse reposer pendant quelques heures pour les clarifier ; on les fait couler ensuite dans de grands crislallisoirs.

Le sulfate de fer du commerce est souvent recouvert de sous-sulfate de peroxyde qui rend sa surface ocreuse. On le purifie , en le redissolvant dans l'eau , et faisant bouillir la dissolution avec du fer en limaille qui ramène le sulfate de sesquioxyde de fer à l'état de sulfate de protoxyde. Le sulfate de fer cristallise , à la température ordinaire, avec? équivalents d'eau. Si Ton fait cristalliser la liqueur à 80®, le sel se dépose avec 4 équivalents d'eau. Le même sel, cliauffé, abandonne facilement une portion de son eau, mais il faut uae tem* pérature d'environ 300® pour en chasser les dernières parties. Le sulfate de fer déshydraté forme une poudre blanche. Si on le chauffe davantage, il se décompose en dégageant de l'acide sulfureux et de l'acide sulfurique, et il reste du peroxyde de fer {$ 454).

Carbonate de fer,

^' 516. Le carbonate de protoxyde de fer se rencontre cristallisé dans la nature , sous forme de rhomboèdres semblables à' ceux du carbonate de chaux : on lui donne le nom de fer spathique. C'est un minerai de fer très-estimé. Le carbonate de fer, chauffé dans une cornue de grès, donne pour résidu de l'oxyde de fer magnétique, et dégage un mélange d'oxyde de carbone et d'acide carbonique.

Le carbonate de fer ne peut pas être préparé par double décomposition.

Sels de peroxyde de ffer*

§ 517. Ces sels se préparent en dissolvant l'hydrate de peroxyde dans les acides. On les obtient également en soumettant les sels de protoxyde à une action oxydante, en présence d'un excès d'acide. Ainsi , on transforme le sulfate de protoxyde de fer en sulfate de peroxyde , en le chauffant avec de l'acide azotique ; il se dégage des vapeurs rutilantes et la matière devient brune. Cette coloration est