OXYDES DE PLOMB. 43Ô

froidissement, une masse à feuillets cristallins. On donne le nom de lithargeà Toxyde de plomb qui a éprouvé la fusion, et celui de massicot à Toxyde pulvérulent. La lilharge, fondue dans un creuset de terre, attaque fortement la matière du creuset ; elle se combine avecl'acide silicique, et lecreusetestpercé au bout de quelque temps.

On obtient l'oxyde de plomb hydraté en versant de l'ammoniaque dans une dissolution froide d'un sel de plomb. Le précipité blanc qui se forme alors se dissout facilement dans une dissolution de potasse, de soude et d'ammoniaque. Si l'on évapore la liqueur, 1 oxyde de plomb se déposeà l'état anhydre, sous forme de lamelles d'un jaune brun, semblables à celles que présente la litharge.

Leprotoxyde de plomb joue avec les bases puissantes le rôle d'un véritable acide ; ses dissolutions dans les alcalis doivent être considérées comme des dissolutions salines. On a même obtenu cri»tallisée la combinaison de l'oxyde de plomb avec la chaux. On emploie quelquefois la dissolution de l'oxyde de plomb dans la chaux, pour noircir les cheveux. Cette propriété tient à ce que l'oxyde de plomb réagissant sur le soufre contenu dans la matière organique, il se forme du sulfure de plomb, qui est noir. On utilise la même dissolution dans la fabrication de l'écaillé artificielle.

Bioœyde de plomb ou acide plombique, PbO*.

§ 584. Le bioxyde de plomb, appelé souvent oxyde puce de plomb à cause de sa couleur, se prépare en traitant à chaud le minium par l'acide azotique étendu ; cet acide dissout le protoxydede plomb et laisse l'acide plombique sous forme d'une poudre brune. Il faut renouveler l'acide azotique jusqu'à ce que cet acide ne dissolve plus d'oxyde de plomb ; on sèche ensuite l'acide plombique à une température inférieure à 400®.

La chaleur décompose facilement l'acide plombique ; il perd alors la moitié de son oxygène et se change en protoxyde de plomb. L'acide plombique ne se combine pas avec les acides ; il abandonne une portion de son oxygène aux acides qui sont susceptibles de se suroxyder, et il forme alors des sels de protoxyde de plomb. Il absorbe énergiquement l'acide sulfureux avec élévation de température, et il se forme du sulfate de protoxyde de plomb. On utilise souvent cette propriété de l'oxyde puce de plomb pour séparer le gaz acide sulfureux qui est mêlé à d'autres gaz.

Le bioxyde de plomb se combine, au contraire, très-bien avec les bases; c'est ce qui lui a fait donner le nom û'acide plombique. 11 forme plusieurs sels cristal 11 sables.

Oxydes de plomb intermédiaires , miniums,

$ 585. Lorsqu'on chauffe au contactde Fair et à une température ménagée, du proloxyde de plomb en poudre fine, ou massicot, celui-ci absorbe de l'oxygène, et se change en une poudre d*un beau rouge orancré, appelé minium. Cette matière présente une composition variable, suivpnt que le grillage a été plus ou moins prolongé. En le continuant jusqu'à ce que le minium n'augmente plus de poids, on trouve que la substance présente une composition qui correspond à la formule 2PbO.PbO*. Il est très-probable que le protoxyde de plomb et l'acide plombique peuvent former plusieurs combinaisons définies. Le minium ne doit pas, en effet, être considéré comme un oxyde particulier du plomb ; il se comporte dans toutes les réactions chimiques comme une combinaison d'adde plombique et de proloxyde de plomb. Quand on le traite par un acide, par l'acide azotique ou par l'acide acétique, on dissout le protoxyde de plomb, et l'on met l'acide plombique en liberté; c'est par ce procédé que Ton prépare ordinairement l'acide plombique.

On emploie une grande qu3ntité de minium dans la fabrication du cristal. Pour préparer le minium dans les arts, on oxyde du massicot dans un four à réverbère, à une température qui ne doit pas dépasser 300^. On prépare aussi une certaine quantité de minium en décomposant la céruse, ou carbonate de plomb, au contact de l'air. Ce minium a une couleur plus pâle que le minium ordinaire; on lui donne le nom de mine orange,

meUtmruÊéë pmr le protoxyde de i^lenill.

§ 586. Le protoxyde de plomb est le seul oxyde de ce métal qui joue le rôle de base par rapport aux acides. C'est une base éneipque, dont les affinités le cèdent à peine à celles de la baryte et de la chaux. Elle se distingue, parmi les bases métalliques, par la tendanceà former des sous-sels, qui présentent souvent tous les caractères de combinaisons définies. Quelquefois, cessous-sels sont solublés, et ils bleuissent alors la teinture de tournesol rouge. Les sels de plomb sont vénéneux ; à petites doses, ils produisentdes douleur» d'entrailles et des coliques. Les ouvriersqui travaillent le plomb, surtout les peintresen bâtiment qui manient la céruse, sont très-exposés à cette maladie, nommée coliques saturnines^ ou coliques de pUmib. Le traitement le plus efficace consiste à administrer des boissons renfermant un peu d'acide sulfurique, ou du sulfate de soude, afin de faire passer l'oxyde de plomb à l'état de sulfate insoluble.

§587. Sulfate de plomb, — I^ sulfate de plomb est un sel insoluble