PARTIE IV. 8ECT. II. CHAP. I
par-là un refroi^iisseinent sensible dans l’air, l’eait remontera aussi-tôt dans le gobelet à la place de 4a vapeur qui s*e résoudra; et ce ne sera que quand sa température sera ‘devenue la même qu’aiiparavânt, que la vapeur se formera.de noüveau sous le gobelet. ai;
i33. .Si j’ai bien fait cette expérience, et si le thermomètre et le baromètre dont je me suis servi étaient bons , on trouvera que , quand le baromètre est à 'trj pouces i ligne, et le thermomètre à 77 l’eau commence à se vaporiser simultanément et à faire équilibre au poids de l’at^ mosphere, ou, pour mieux dire, à vaincre cè poids joint à celui du gobelet et du poids doat on l’a chargé dans la crainte que la force élastique de la vapeur ne le renverse.
On voit, ])ar -cette expérience , i® que le fluide aqueux et élastique qtii se forme sous le gobelet est uniquement formé d’elêments d'eau , .sans mélange d’air; a» que le calorique qui anime ces vapeurs a son origine au point de la congélation de l’eau , mais qu’il est plus abondant qu’il ne faut pour faire seulement équilibre au poids de l’atmosphere : car les molécules de l’eau , prenant à-Ia-fois leur vacuum , consomment une grande quantité de cftlorique , que leur fournit la surabondance de la *lempérature de l’eau , et du réchaud qui est dessous. C’est pourquoi il faut que l’eau soit fort chaude pour fournir à la dépense d’éléments de feu , qu’absorbent simultanément les vapeurs qui se forment dans la capa-
ïy4 PRINCIPES DE PTRODTNAMIQUB.
cité (lu gobelet; et , quand les vapeqrs en ont chassé toute l’eau qu’il contenait, ce calorique surabondant s’échappe par-dessous ses bords , et fait bouil» lonner l’eau à l'entour avant que cette eau bouille dans la casserole même; 3*^ qu il faudrait encore plus de chaleur pour vaporiser l’eau , si le gobelet où elles se forment était entouré d'air sans être plongé dans l’eau prête à bouillir. Conséquemment, le contact de l'air, sur-tout de l’air froid , retarde la fermentation des vapeurs et l’ébullition à l'air libre ; et c’est pour cette raison qu’il est bon que le gobelet soit plongé dans de l’eau prête à bouillir. Nous verrons bientôt combien cette circonstance influe sur le degré de chaleur nécessaire pour mettre l’eau en ébullition; et, si l’ou voulait atteindre la perfection de cette expérience , il faudrait que tout l’appareil fût placé dans une atmosphère d air aussi chaud que l’eau qui est en expérience , pour empêcher la déperdition du calorique qui s échappe de l’eau pour se communiquer à 1 air.
i34. Quoi qu’il en soit, avançons, et cherchons une autre expérience du même genre qui montre sous quelle pression l’eau peut se vaporiser a une qlxaleur moindre que la précédente. Je la tire du Traité élémentaire de. Chimie de M. Lavoisier , tom. I , pag. Il et 1 5 ; et quoiqu’elle n’ait pas été faite dans la même vue et, soim des données aussi précises qu’on pourrait le souhaiter, essayons, en attendant mieux, de nous en prévaloir pour trouver le rapport des pressions aux sQUames de la chaleur. Voiei cette expérience :
