PARTIE IV. SECT. II. CHAP. I. I’]B

■ V atmosphère deau vaporisée qui se /orme sous le récipient de la machine pneumatique , à une température moyenne entre l’été et F hiver, ne peut soutenir le baromètre qu’à quelques lignes audessus de sqn niveau. . , ;»i

.■ Admettons • que cètte chaJeur- moyenne entre l’été et l’hiver , dont paTle M. Lavoisier, était de i4 degrés àq-déssus du point de la glace , et que la pression j représentée par quelques lignes de hauteur de mercure, était de deux lignes; on peut supposer que si l’on avait placé sous le ré^iipient d’une machine pneumatique un petit gobelet renversé plein d’eau, dans les mêmes circonstances que celui ci-dessus (i33), la vaporisation simultanée y aurait eu lieu. Nous pouvons donc comparer les sommes de chaleur 77 ^ degrés et i4 degrés , avec les pressions 27 pouces i ligne, OU 3a5 lignes et 2 lignes , en faisant la proportion |^3a5' : 777 : i4> ou bien en employant

les logarithmes : : log. 77 j : log. i4, ou

b » 3,54 xS 83 o, 3 oto 3 • ooûO o J’ '

len ^ : -î 1,88837 : 1,146120, dou

• X X Xi. ■ .

l’on tire x=3 ; c’est-à-dire que les sommes de la chaleur qui agit sur l’eau liquide sont comme la racine cubique des pressions qui suffisent pour l’empêcher de se volatiliser simultanément, ce qui peut s’exprimer ainsi en d’autres termes : ,

Quand un ,çorps solide et fusible est pénétré d'une quantité , de chaleur suffisante poiir le fait e, passer de la solidité à la liquidité sous une pression

1^6 PRISCIPES DE PTRODÏKAMIQUE.

nulle , si on ajoute à cette première chaleur d’autres sommes de calorique , en ajoutant en même temps les pressions nécessaires pour maintenir la substance dans l’état de liquidité , les augmentations de calorique^ élevées à la puissance dont [exposant est 3 j seront proportionnelles aux pressions ^ pourvu que la substance ne soit pas en contact avec un milieu d'une tetnpérature nvoindée que la sienne.

i3^. Cette loi peut fournir une formule qui exprime l’action de la chaleur sur . l’eau qui est maintenue par une pression dans l'état de liqui* dité. Car , en nomn.ant f la somme de la cha* leur additionnelle, et h la pression exprimée en lignes, on pourra faire la proportion suivante : yjq i ^'1 : bu bien 77 \ : 6,875

: r /: V'ii ; et si on fait h égal à l’unité , on trouvé f= 1 i,a48 X 1/ A ’•

Pour peu qu'on augmentât le calorique adtïi-* tiohnêl , qui est représenté par^^, dans cette for» mule , l’eau se valoriserait simultanément, et s’élèverait eu une atmosphère de vapeurs,

i 36. Mais si i’eàu mise fen expérience était exposée à l’air libre, et que cet air fût moins 'chaud que/, quoique la pression h depieurât constante, la cha'éur /qUe donne la formule précé» dente ne serait i)lüs assez forte, pour vaporiser l’eau ou* la faire ehinr en ébullition, et la loi iu: i ait une altération qui tomberait sur 1 exposant de la puîssancé des jyressions- • Mais l’expérience seule peut nous apprendre