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opaque et la formation de chaque cristal est accompagnée d'une émission de lumière.

L’anhydride arsénieux ne produit pas d’acide correspondant en réagissant sur l’eau, il réagit, au corilraire, sur les bases et forme des sels connus sous le nom d'arsénites.

L’anhydride arsénieux est un poison violent, on l’emploie néanmoins en médecine. C’est un fébrifuge énergique, il coupe les fièvres paludéennes qui ont résisté au sulfate de quinine. On a déterminé la composition de l’anhydride arsénieux en cherchant quelle est l’augmentation qu’éprouve un poids donné d'arsenic en brûlant dans l'oxvgène en excès.

La densité de vapeur de l’anhydride arsénieux est de lô,85. — Elle correspond non à la formule As*ô5 que nous avons conservée pour mieux montrer les analogies de l'arsenic avec l’azote et le phosphore, mais bien à la formule anomale As*0°.

Asô")

Anhydride arsénique, ^‘^10*. — On obtient l'anhydride

arsénique en faisant passer un courant de chlore dans une solution aqueuse d’anhydride arsénieux, évaporant ensuite la solution à siccité et chauffant le résidu au rouge ohscur. A l’action du chlore on peut substituer celle de l’eau régale ou de l’acide azotique bouillant. Chauffé au rouge vif ce composé se dédouble en oxygène et anhydride arsénieux. Une partie cependant échappe à la décomposition et se volatilise.

Si, au lieu d’évaporer à siccité la liqueur précédente, on la concentre seulement jusqu’à consistance sirupeuse et qu'on l’abandonne ensuite à elle-même au dessous de 15% on obtient des cristaux

(ÀsQ'") \

‘ jj. | U71 J 4-aq.Ces cristaux perdent leur eau de cristallisation à 100".

Porte-t-on ce corps à la température de ISO", il se transforme en un nouvel acide, qui par sa composition parait ana logue à l’acide pyrophosphorique et auquel nous donnerons la for- Asft"'|

mule, Asft"'|os.

Enfin, une dissolution saturée de cet acide, maintenue à 205 ou

206 degrés, laisse déposer des cristaux qui répondent à la formule

AsO'

0*. ou à un multiple de cette formule. C'est l'acide méta-

arsénique.

Toutefois, nous devons dire que M. Maumené a récemment mis en doute les analogies des divers acides dont nous venons de parler avec les acides phosphorique, métnphospliorique et pyrophosphorique. Ce chimiste prétend avoir vainement essayé de préparer des méta et des pyroarséniates. Si ses expériences sont exactes, il faudra donc envisager les corps précédents comme de l’anhydride arsénique, renfermant de l'eau de cristallisation et les formuler Ass05,3aq ; As1d",,2aq; As’O’.aq.

Néanmoins, les premières formules me paraissent plus probables, et je pense que les expériences de M. Maumené demandent à être reprises.

COMBINAISONS DE l’aRSENIC AVEC LF. SOl’FISE

On connaît cinq sulfures d'arsenic, qui sont représentés par les formules :

AsuS — As*Ss — As*S* — As*Ss — As*S<*

ANTIMOINE j

Poids atomique *■= lit; Poids moléculaire probable 4SI.

L’antimoine existe dans la nature à l'étal de sulfure. On fond d'abord le minerai pour le débarrasser de ses gangues ; après avoir subi cette fusion, ce dernier prend le nom d'antimoine cru. On grille ensuite ce corps (c'est-à-dire qu’on le calcine au contact de l'air), afin de le transformer partiellement en oxyde, conformément à l'équation : ,

2Sb*S-- + o(^ J ^ = 6SO* + 2Sb*a->

sCI.Fl! RE OXYGÈNE. ARH Y DRIDE OXYDE

D’ ANTIMOINE. SCLFCREUX. D'ANTIMOINE.

Le minerai grillé est enfin chauffé avec du charbon arrosé d’une