ANTIMOINE
solution très-concentrée de carlwnate de sonde. Ce sel transforme le sulfure d’antimoine restant en oxyde, et le charbon réduit l'oxyde à l’état d'antimoine libre :
i° Sb*Ss 4- 3^”| O*) = 3GO* + 5( ^1 S ) 4 vSb*G>
ECLFCRr. CARROYATE RYRYliRIDE kCLFURK I RVRK
B'ARTIROIYE. DEROCHE. CARROYiQVE. DEROIIICX. k’tXTIIOIAI
2° 2Sb^O’ 4 OG = ÜGO 4 " J
Me I
OXYDE CARROYE. OXYDE AYTIXOIYK.
d'aytijioiye. de car-oae.
L’antimoine ainsi obtenu n’est pas pur ; le plus sur moyen de le purifier consiste à le chauffer avec un excès d’acide azotique. Cet acide transforme l'antimoine en un oxyde insoluble, Sb*0*, tandis que les corps qui étaient mêlés à ce métalloïde passent à l'état de composés solubles. On lave bien cet oxyde, on le dessèche, et finalement on le réduit par le charbon.
L’antimoine est d’un blanc d'argent; il possède l'éclat métallique et est assez cassant pour qu'on puisse le pulvériser avec une grande facilité.
La densité de l’antimoine est de 6,702; il cristallise sous une forme qui se rapproche beaucoup du rhomboèdre.
L’antimoine fond à 450”’ et se volatilise sensiblement au rouge. 11 ne s'altère pas à l’air à la température ordinaire, mais, au rouge, il brille en se transformant en oxyde; pulvérisé, il s'enflamme spontanément dans une atmosphère de chlore.
L’antimoine ne se dissout qu'avec les plus grandes difficultés dans l’acide chlorhydrique, propriété qui permet de le séparer de l’étain. L'acide sulfurique concentré et bouillant l’attaque en dégageant de l'anhydride sulfureux et donnant naissance à du sulfate d'antimoine. L'acide azotique le transforme en oxyde intermédiaire. L'eau régale le dissout en le faisant passer soit à l’état de protochlorure, soit à l'état de perchlorure, selon que c’est l'antimoine ou l’eau régale qui domine.
Comme l'étain et le zirconium, l'antimoine forme un oxyde qui joue le rôle d’anhydride basique et réagit sur les acides en formant des sels.
I* Itl N Cl I' K S DF, ClinilE.
COMBINAISON OK L'ANTIMOINE AVEC l’|IYDROGKNE
L’hydrogène antimonié n'a jamais été obtenu à l'état île pureté ; il se produit toutes les fois qu’on fait agir l'hydrogène naissant sur un composé antimonié soluble. Il est décomposé par la chaleur en antimoine et hydrogène ; en un mot, ses propriétés le rapprochent de l’hydrogène arsénié. Si l'on considère, d’autre part, les nombreuses analogies que présentent l’arsenic et l’antimoine dans la plupart de leurs composés, on ne doutera pas que l’hydrogène antimonié ne doive être représenté par la formule SbHs.
COMBINAISONS DE L’ ANTIMOINE AVEC IF. CHLORE, LE BROME ET l’iODF.
En faisant agir du chlore sec sur de l’antimoine en grand excès placé dans une cornue de verre légèrement chauffée, on obtient un' trichlorure de consistance butvreuse SbCl5. Ce chlorure est décomposé par l’eau avec formation d’acide chlorhydrique et d'un oxychlorure insoluble SbClO connu sous le nom de poudre d’Algaroth. Soumis à des lavages longtemps continués, ce dernier corps se transforme en oxyde Sb1^. Le trichlorure d'antimoine est un caustique que l’on utilise en médecine (i).
En présence d'un excès de chlore, l'antimoine donne naissance à un perchlorure SbCl5, que l’eau décompose en acide chlorhydrique et acide antinomique SbIOO4, et qui donne un chlorosulfure ShGI'S sous l'influence de l’hydrogène sulfuré.
Le brome et l’iode se combinent également à l’antimoine ; on n’a examiné que celles de ces combinaisons qui correspondent au prolochlorure.
