COMBINAISONS DE L’ANTIMOINE AVEC L’OXYGÈNE
On connaît trois composés oxygénés d'antimoine ; ce sont : le protoxyde ou triloxyde Sbs05 , l’oxyde intermédiaire Sb*04 et
(*) Le trichlorure étant le premier chlorure d’antimoine, prend aussi le nom de protochlorure.
A X II Y l>lt I UK ASTIMOMy l'K.
l'anhydride nntimonique Sb*43, auquel rorrespondent les arides an! imonique et méta-antimonique.
Protoxyde Sb*ô3. — On prépare ce corps soit en oxydant l'autimoine à l'air, soit en précipitant le protochlorure de ce métalloïde par une base, lavant et desséchant le précipité:
2SbCI5 -f- O j = 6(^1 ) 4- Sb*03 + éH*0
UtOTOCHLORURE HYDRATE CHLORURE PROTOXYDE FAO.
d'attiroiye. hé roîAssK. df. potakkicm. dahthioivr.
Avant d'avoir subi la dessication, le précipité a pour formule SbllO*. L’oxyde précipité se dissout dans les hases alcalines, à moins toutefois que la précipitation n'ait été faite au moyen de l’ammoniaque. L’oxyde préparé par oxydation directe peut cristalliser en prismes ou en octaèdres réguliers; il est donc dimorphe comme l'anhydride arsénieux, auquel il correspond par sa composition.
Le protoxyde d’antimoine est un anhydride basique. Il se dissout dans les acides en donnant naissance à des sels dans lesquels l'hydrogène des acides est remplacé par le groupe antimonyle ShO, fonctionnant soit comme monoatomique, soit comme triatomique. Les sels d'antimoine sont généralement décomposés par l’eau, avec formation d'un sous-sel qui se précipite et d'un sel fortement acide qui reste dissous. L'acide sulfhydriquc fait naître dans leurs solutions un précipité rouge soluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque et dans l’acide chlorhydrique bouillant.
Une lame d'étain ou de zinc y produit un dépôt d'antimoine libre, très-difficilement attaquable par l'acide chlorhydrique bouillant.
Anhydride antimonlqne ^ ^nl j 45. — Oïl obtient ce corps
en dissolvant l'antimoine dans l'eau régale, évaporant à moitié et calcinant le résidu à la température du rouge sombre.
Quand on attaque l’antimoine par l'acide azotique renfermant un peu d'acide chlorhydrique et qu’on ne calcine pas la poudre blanche
Sb4'* i
insoluble qui se produit, celle-ci a pour formule .. > Qs. L’est
un acide analogue à l'acide métaphosphorique qui représente le pre-
SbO™ i
mier anhydride d’un acide inconnu dont la formule serait O7’.
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L’acide ^ j ô* se nomme acide antimonique. En présence
des bases, il échange II contre un métal et donne naissance à des
sels qui ont pour formule générale ^ j ô*.
En décomposant le perchlorure d’antimoine par l’eau, on obtient un autre acide qui est analogue à l’acide pyrophosphorique ; c’est
Sbô'" 1
l’acide méta-antimonique de M . Frémy; sa formule est Sbô'" > ô3 ;
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il peut échanger 4 atomes d’hydrogène contre 4 atomes de métal ; mais, au contact de l’eau, ses sels neutres se décomposent toujours
Sbô'" )
Sbô'" [
en base libre et sel acide, répondant à la formule j ô5.
Le sel de potasse, qui répond à cette formule, jouit de la propriété de précipiter les sels de soude à l’état de bimétaantimoniate insoluble.
Lorsqu'on traite l’antimoine par l’azotate de potasse à une haute
Sbô'" I
température, il se produit de l’antimoniate de potasse ^ ; Ôs
qui se dissout à la longue dans l’eau bouillante, et il reste une
Sbô'" 1
poudre insoluble dont la formule est Sbô'" > O*. Ce sel paraît cor-
Sbô" )
respondre à un acide SbÔ" > ô*, qui serait le premier anhydride
II*
de l’acide méta-antimonique et correspondrait à l’acide dimétaphosphorique. On voit donc que les plus grandes analogies relient les acides antimoniques aux acides phosphoriques.
Oxyde d'antimoine intermédiaire Sb*ô*. — On obtient ce corps sous la forme d'une poudre blanche in oluble, en grillant le sulfure d’antimoine jusqu’à ce qu’il cesse d’absorber l’oxygéne. Ce composé peut être considéré comme de l'antimoniale d’anlimo-
nyle
SbO"
Sbô'
