PLATINE
Le platine ne s'oxyde à aucune température. L'acide azotique ne l’attaque pas, à moins qu’il ne soit allié avec de l'argent ; l’eau régale le dissout en le faisant passer à l'état de chlorure.
La potasse et la lithine déterminent l'oxydation du platine, il se forme un plalinate alcalin fusible. Cette oxydation est surtout rapide en présence de l'azotate de potasse. La soude la détermine moins facilement que les deux autres alca’is.
Le bisulfate de potasse attaque également le platine à chaud. Le platine n’est attaque ni par le brome, ni par l'iode; le chlore s'v combine lentement. Le phosphore et l'arsenic s'y combinent à chaud en donnant naissance à un phosphure et à un arséniure fusibles; lorsqu'on chauffe dans un creuset de platine une matière organique phosphorée le creuset est rapidement percé par le phosphore devenu libre.
Le soufre peut aussi se combiner avec le platine à l'aide de la chaleur si le métal est à l'état de mousse.
En présence du charbon, la silice transforme le platine en un siliciure fusible, aussi ne doit-on jamais chauffer directement un creuset de ce métal dans un feu de charbon, sinon la silice que le charbon renferme détruit le creuset.
Le platine très-divisé s'unit au mercure; on peut obtenir un amalgame en réduisant un composé platinique par l'électricité en présence du mercure.
Le platine jouit de la propriété de déterminer des actions catalytiques même lorsqu'il est laminé, mais c'est surtout dans la mousse et le noir de platine que cette propriété se manifeste avec une grande intensité. Nous avons déjà vu comment la mousse de platine détermine l'inflammation de l'hydrogène, nous verrons en chi" mie organique, comment le noir de pial ine sert à oxyder une foule de substances...
Le platine est tétratomique, il forme deux séries de composés ; dans les uns, il n'intervient qu'avec une valeur de substitution égale à deux; dans les autres, il a sa capacité de saturation maxima. Ainsi il existe:
Un prolochlorurc de pial ine IMCI-
Un bichlorure PtCH
lin bibromure Ptlîr*
PRINCIPES I)E CHIMIE
Un proto-iodure Ptl*
Un bi-iodure Pli4
Les chlorures, bromures et iodures de platine peuvent s'unir aux chlorures, bromures et iodures alcalins en donnant des chlorures doubles dont la formule est :
PtCl4,2MCl.
Le bichlorure de platine s'obtient en dissolvant le métal dans l’eau régale et évaporant pour chasser l’excès d’acide.
11 existe également deux sulfures de platine, un protosulfure PtS et un bisulfure PIS*. Ces sulfures se dissolvent dans les sulfures alcalins et font par suite fonction d'anhydrosulfides arides.
Enfin, on connaît deux oxydes de platine correspondant aux deux sulfures; le protoxyde PU) et le bioxyde PU)*. Le premier s'obtient par l’action de la potasse sur le protochlorure et le deuxième par l'action du même alcali sur le bichlorure ; seulement ces oxydes étant solubles dans les alcalis, ou doit ensuite précipiter la solution par un acide. A chacun de ces deux oxydes lépond un hydrate, celui qui répond au protoxyde (hydrate au minimum) n’a point été ana-
Pt )
lysé, sa formule probable est ^ j U1; quant à l’hydrate au maxi-
Pt>v )
mum, qui répond au bioxyde, sa formule est J O4.
L'hydrogène typique de ces hydrates peut être remplacé, soit par des radicaux acides, il se forme alors des sels de platine; soit par des métaux alcalins, il se forme alors des platinates. Ces hydrates sont donc aussi bien des acides que des bases et leurs anhydrides doivent être considérés comme des oxydes indifférents.
Les sels de platine se reconnaissent aux caractères suivants :
1° L’acide chlorhydrique ne les précipite pas ;
2° L'acide sullhydrique y fait naitre un précipité soluble dans les sulfures alcalins, insoluble dans les acides chlorhydrique et azotique employés séparément et soluble dans l’eau régale ;
3” Dans les liqueurs qui ne sont pas trop étendues, le chlorure d'ammonium et le chlorure de potassium font naitre des précipités jaunes, même avec les liqueurs étendues le précipité se forme si l'on a soin d'ajouter un peu d'alcool.
GÉNÉRALITÉS SUR LES MÉTAUX TÉTRATOMIQl'ES.
