COMPOSÉS CUIVREUX

flydmre caivreax Gu^H*. On l'obtient en mélangeant une solution de sulfate de cuivre avec une solution d'acide hypophosphoreux et chauffant légèrement. C'est une poudre brun foncé, qui se décompose déjà vers 50**, en dégageant de l'hydrogène. Sa propriété la plus remarquable est de réagir énergiquement avec l'acide chlorhydrique en donnant du chlorure cuivreux et de l'hydrogène :

Cu^H* 4- 2HC1 = Cu«Cl« 4- 2^J||)

Hydrurc Acide Chlorure Hydrogène,

cuivreux. chlorhydrique. cuivreux.

Protochlornre de colvre Cu^Cl^. Le moyen le plus simple de préparer ce corps consiste à dissoudre du cuivre métallique dans de l'eau régale contenant très-peu d'acide azotique, ou à chauffer une solution de bichlorure dans l'acide chlorhydrique avec de la tournure de cuivre :

CuCl» + Cu =

Cu«Cl«

Chlorure Cuivre.

Chlorure

cuivrique.

cuivreux

et à ajouter ensuite de l'eau à la solution ; le protochlorurc de cuivre se précipite sous forme d'une poudre cristalline blanche.

On peut également préparer ce composé en dissolvant le sousoxyde de cuivre dans l'acide chlorhydrique bouillant et laissant refroidir la liqueur, au sein de laquelle se déposent alors de petits tétraèdres incolores de protochlorure de cuivre.

Enfin, on l'obtient encore en chauffant du perchlorure de cuivre qui perd la moitié de son chlore.

2CuCl«

= Cl

Cu«Cl*

Chlorure

Chlore.

Chloriiro

cuivrique.

cuivreux.

Le chlorure cuivreux est un corps blanc extrêmement peu soluble dans l'eau, mais soluble dans l'acide chlorhydrique et l'ammo-

niaque ; il verdit à Tair en absorbant de Toxygène et en se transformant en oxychlorure Cu*CI*0. îl absorbe aussi Toxyde de carbone, mais il abandonne ce gaz, lorsqu'on fait bouillir sa solution. Le chlorure cuivreux en solution ammoniacale donne, avec certains carbures d'hydrogène gazeux de la série C"!!*'»-*, des précipités eiplosibles qui, chauffés avec de l'acide chlorhydrique, dégagent l'hydrocarbure dont ils renferment les éléments. Cette propriété a été utilisée en chimie organique.

Solfore cuivreux (soussulfure de enivre) Cu*S, Le sulfure cuivreux se rencontre dans la nature sous forme de beaux cristaux, appartenant au système cubique. Leur couleur est noire, et leur éclat faiblement métallique ; ils sont assez mous pour être coupés an couteau, et fondent à la flamme d'une bougie. Leur densité est 5,0.

On prépare artificiellement ce corps, en calcinant du cuivre avec un excès de soufre ; l'excès de soufre s'évapore durant la caicination. Pour qu'il ne reste pas de cuivre inattaqué, on broie le produit de cette première opération, et on le calcine une seconde fois avec du soufre.

Lorsqu'on le chauffe à l'air, il s'oxyde et donne du sulfate de cuivre, si la température n'est pas trop élevée : sinon, il se transforme en oxyde cuivrique et anhydride sulfureux. ChaufTé avec de Toxyde de cuivre, ce sulfure donne lieu à un dégagement d'anhydride sulfureux, et laisse un résidu de cuivre métallique.

Cu*S + 2CuO =

4Cu

Sulfure Protoxyde

Cuivre.

Anhydride

cuivreux. de cuivre.

sulfureux.

Oxyde cuivreux (sous-oxyde de cuivre) Cu-0. Ce corps exisie dans la nature. On l'y rencontre quelquefois en masses corapacles. d'autres fois en cristaux octaédriques réguliers de couleur rouge; on peut l'obtenir artificiellement sous la forme d'une pouJre rouge, et cela de diverses manières.

Si Ton fait bouillir de l'acétate de cuivre avec de la glucose, on voit se précipiter une poudre rouge cristalline, qui n'est autre que de l'oxyde cuivreux ou sous-oxyde de cuivre.

Dans les arts, on préfère préparer ce corps en calcinant un mélange de :

Sulfate de cuivre . . . . . 100 p.

CarbonaVe àè ç»o^\\xvcv. %^ç. . . 28 p. !

Cuivre eu V\«\^\\\e "^ ^, i

CARAGTËRES DISTINGTIFS DES SELS DE CUIVRE. 3H

n faut soumettre le produit de cette opération à de longs la-

vages.

Le sous-oxyde de cuivre fond sans altération lorsqu'on le chauffe à l'abri de Tair; chauffé à Tair, il se transforme en protoxyde.

L'acide chlorhydrique fait la double décomposition avec lui, et le convertit en protochlorure ; cet oxyde est donc un anhydride basique.

L'acide azotique lui abandonne de Toxygène, et le fait passer à Tétat d'azotate cuivrique; les acides forts le décomposent en cuivre métallique et bioxyde de cuivre qui, au contact de ces acides, donne un sel cuivrique.

Cu«0 -1-

= Cu" -h