PCP = PC130 -h

Perchlorure Oxychlorurc de phosphore, de phosphore.

Clj "^ Cl

Chlorure Acide

d'acétyle chlorhydriquc.

H j Hl

cij + aj

Acide Acide chlorhydrique. chlorhydriqac.

CM •+■ Clj

Chlorure Acide

d'éthyle. chlorhydriquc

En prenant le mot type dans cette acception, on ne préjugeait rien sur lo groupement réel des atomes dans la molécule, on ne

TYPES MOLEGUUIRES. 55

îréjugeail rien non plus sur les analogies de propriétés que peuvent présenter les corps. On cherchait uniquement à exprimer les •éactions d'une manière plus frappante et à rapprocher entre elles selles qui se ressemblent.

Si deux corps obéissaient à deux systèmes différents de réac- :ions, ils devaient être considérés comme appartenant à deux types Ufférents.

Si un corps obéissait à la fois aux deux systèmes de réactions jui caractérisaient deux types, il était considéré comme appartenant à ces deux types à la fois, et la forme que l'on donnait à 5a formule devait être différente, selon qu'on voulait le représenter subissant l'une ou l'autre de ces deux séries de réactions.

On connaît un corps qui porte le nom d'aldéhyde et qu'on for-

mulait généralement g en le rappportant au même type que

l'hydrogène. On indiquait ainsi que ce corps se comporte, dans un certain nombre de réactions, comme l'hydrogène ; qu'il y a entre lui et un autre composé nommé acétique le même rapport qu'entre l'hydrogène et l'eau.

Mais vient-on à traiter l'aldéhyde par l'anhydride acétique, la réaction suivante se produit :

C*H*0 4- c*H5or "" (C*fl^O)«r

Aldéhyde. Anhydride Diacétate

acétique. d'éthylidènc.

Cette réaction est analogue à celle quia lieu lorsqu'on fait agir l'anhydride acétique sur l'oxyde de baryum (baryte).

RoA ^ C^HM))^ Bal ^2

«au -j- Q8JJ3Q j u — (C4H50)« ( '^

Oxyde Anhydride Diacétate

de baryum. acétique. de baryum.

Pour exprimer cette dernière réaction, l'aldéhyde devait donc recevoir la formule (C*II*)''0(*), analogue à celle de la baryte Bîi''0, qui la fait dériver du type eau.

(ierhardt, après avoir ainsi établi le sens du mot type, admit qu«» toutes les réactions pouvaient être rapportées à quatre types principaux les contenant toutes.

C\ Le radical diatomique C*H* de l'aldéhyde a reçu le nom d'éthylid^ne.

56 PWNGIPES DE CHIMIE.

Ces quatres types sont :

l*" Le type hydrogène ^ j

En substituant des radicaux simples ou composés soit à un seul de ces deux atomes d'hydrogène, soit à tous les deux, on obtenait les formules :

a. Des corps simples monatomiques ;

p. Des radicaux composés isolables, de même atomicité;

7. De certains corps formés par l'union de deux radicaux monoatomiqjies différents, simples ou composés ;

$• Des radicaux simples ou composés diatomiques, dont la molécule n'est formée que d'un seul atome ou d'un seul groupe en tenant lieu.

Cl I 2" Le type acide chlorhydriquë « j

On considérait comme appartenant à ce type tous les composés formés par la combinaison du chlore, du brome, de l'iode et du fluor, avec un radical monatomique quelconque. 11 était logiquement inutile : on pouvait le faire entrer dans le type hydrogène en remplaçant seulement dans ce dernier un atome d'hydrogène par un atome de chlore. On l'avait conservé néanmoins, parce qu'il était commode dans la pratique.

5" Le type eau jt |

Dans ce type se rangeaient les composés que l'oxygène, le soufre, le sélénium et le tellure peuvent former avec les divers radicaux monoatomiqnes, et une partie de ceux que ces mêmes corps forment avec les radicaux diatomiques.

Par exemple, en y remplaçant un II par K (symbole du potassium), on avait le composé jr 0, et en y remplaçant 2H par 2K,

K ) on avait le composé j^

Enfin, en substituant dans ces deux formules les symboles du soufre S, du sélénium Se et du tellure Te à celui de l'oxygène, on obtenait les formules

ÏJS "Ue «\t. Kls «Is. 1\U

TYPES MOLÉCUUIRES. 57

de deux composés sulfurés, de deux composés séléniés et de deux composés telluriés du potassium.

II) 4» Le type ammomaque H J Az

A ce type appartenaient les corps qui dérivent de l'ammoniaque ou des composés dans lesquels l'azote de l'ammoniaque a été remplacé par du phosphore, de l'arsenic, de l'antimoine ou du bismuth.

A l'aide des quatre types précédents, on ne pouvait cependant représenter les formules et les réactions que d'un très-petit nombre des corps qui contiennent des radicaux polyatomiques. Pour remédier à cet inconvénient, Gerhardt créa les types condensés qui ne sont que les quatre types précédents doublés, triplés, etc.

On eut alors pour ces quatre types :

!• Le type hydrogène simple ou condensé.