PROTOXYDE DE MERCURE

mercure à l'air, soit en calcinant légèrement de l'azotate de mercure au maximum ou au minimum ; l'oxyde obtenu à l'aide de l*azotate mercurique, est plus rouge que celui qui provient de la calcination de l'azotate mercureux.

Le procédé qui consiste à chauffer du mercure au contact de l'air n'est plus employé aujourd'hui. On lui doit le nom de précipité per se, que porte encore le bioxyde de mercure dans les pharmacies.

L'oxyde mercurique se décompose à 400% de sorte qu'entre la température à laquelle le métal s'oxyde, et celle où l'oxyde se réduit, il n'y a guère plus de 50" de différence.

Une partie de cet oxyde paraît se dissoudre dans 20 à 30 milles parties d'eau, la liqueur n'agit pas sur le tournesol ; mais si on r.additionne de sel marin, il se forme du chlorure de mercure et de l'hydrate de sodium, et la réaction alcaline se manifeste avec intensité.

La lumière bleue paraît réduire le bioxyde de mercure, mais la lumière blanche ne l'altère pas.

L'oxyde jaune abandonné dans un flacon avec de l'ammoniaque se combine aux éléments de ce corps sans changer de couleur ; le produit ainsi formé est une base puissante qui se combine aux acides en formant des sels bien définis. Ces sels ont reçu le nom de sels ammonio-mercuriques. La base répond à la formule

(Hg^0)5A2«Hg"H* 4- 3H«0.

en admettant que l'eau qu'elle renferme soit de l'eau de cristallisation, on peut représenter l'oxyde ammonio-mercurique par la formule suivante :

Az«0 + 3H20.

Ce serait l'oxyde d'un diammonium dans lequel 2 atomes de mercure diatomique tiendraient la place de II*, et dans lequel 2H seraient remplacés par deux fois le résidu monatomique (Hg"OH).

(-iig''-o-n)' = (Hgon)'

En faisant agir le gaz ammoniac sous pression et à basse température sur l'oxyde mercurique et chauffant l\ua\emei\\.N«ç?> '^^'* , wv

obtient une poudre brune formé par l'oxyde de tétramercurdiaromonium anhydre :

Hg"

Az«0

Azotate mercariqne Hg" qk^^q^- Lorsqu'on dissout du mercure dans un excès d'acide azotique bouillant et qu'on abandonne la liqueur concentrée à l'évaporation spontanée dans le vide de h machine pneumatique, il se forme des cristaux d'azotate basique de mercure au maximum, et la liqueur retient en dissolution de l'azotate neutre de mercure incristallisable ; l'eau précipite de cette liqueur un autre azotate plus basique.

Sulfate mereariqué'u^w JO^. Ce sel se prépare en faisant

agir un excès d'acide sulfurique bouillant sur le mercure métallique. Le sel se dépose sous la forme d'une poudre cristalline ou en petites aiguilles. L'eau le décompose avec formation d'un sd basique connu sous le nom de turbith minéral. Cette dernière substance bouillie longtemps avec de l'eau, perd les éléments de Tanhydride sulfurique, et laisse un résidu de bioxyde de mercure. Le turbith minéral a pour formule :

SO*Hg,211gO =S0^''|glj8:ig[Hg"

COMPOSES MERCUREUX.

Protochlornre de mercure (ealomel, calomelos, Hé.'

lîg^Cl^m Cl — llg"— llg"— Cl. Le protochlontre de mercure peiil êtn' obtenu, soit en broyant le bichlorure avec du mercure, soit en distillant le sulfate mercUrcux avec du chlorure de sodium»

On peut encore pvtyaYGv te %de\\ Y^'^çA^^^V^v^N^vw'^^dule

ll'.''Cl-- -h Hg"

Dichlorure Mercure, de nierctirc

— llg^Cl^ •

ProlOchlol'ure de mercure.

Hg»" "

Hïi 1)

Hg^Cl^

Suii:itc mcrcurcui.

Clilonirc de sodium.

Sulfate de sodium.

Chlorure tnercuroux.