MANGANÈSE
4** Si Ton verse dans une dissolution chaude et concentrée de sulfate d'aluminium, une dissolution également chaude et concentrée de sulfate de potassium, il se sépare par le refroidissement des cristaux octaédriques d*alun.
nANCtANËSE Mn
Poids atomique = 55 Poids moléculaire in.-onnu.
On obtient le manganèse métallique en calcinant ses oxydes avec du cliarbon, il se produit ainsi un carbure de manganèse. Celui-ci, fondu avec un peu de carbonate manganeux, donne le métal pur. Ce métal est assez cassant ; sa densité est 8,013 ; il est presque infusible.
A 100% il décompose l'eau avec facilité; à Tair humide, il s'oxyde assez pour qu'on doive le conserver sous l'huile de naphte ou dans des tubes scellés à la lampe.
Les quantités de manganèse qui entrent dans les combinaisons sont égales, tantôt à 1 atome, tantôt à 2. Les composés qui ne renferment qu'un atome portent le nom de composés manganeux, ceux qui en renferment deux ont reçu celui de composés manganiques.
Les composés au minimum sont rarement saturés ; le manganèse y fonctionne presque toujours comme bivalent. Ce n'est guère que dans les composés au maximum qu'apparaît la tétratomicité de ce métal ; en effet, deux atomes réunis forment alors un groupe hexatomique ; ce qui ne peut avoir lieu qu'en admettant pour chaque atome une capacité de saturation maxima égale à 4 au moins.
M. Nicklès a cependant montré que le manganèse forme un chlorure correspondant à la formule Mn''CH. Ce chlorure n'avait pu être isolé jusqu'ici à cause de sa grande instabilité ; il se décompose, en effet, en protochlorure et chlore.
MnCI* = MnCl* -h ^} |
Tètrachlorui c Dichlorurc Chlore,
de manganèse, de manganèse.
M. îiiMès Va rendu stable en le coiubmanl ^Ne«i \^^ ^^^'ws..
Ce chlorure prend naissance pour se détruire immédiatement lorsqu'on traite le bioxyde de manganèse par Tacide chlorfaydrique.
MnO* 4- a(^^]] = 2^gjo) -4- MnQ*
Bioxyde Acide . Eau. Têlrachlonire
de manganèse. cblorbydrique. de manganftse.
Le tétrafluorure Mn**Fl^, qui se forme par une réaction analogue lorsqu'on remplace Tacide chlorhydrique par Tacide fluorhydriqoe, est beaucoup plus stable et forme des sels doubles a^ec les fluorures métalliques ; celui de potassium renferme Mn**FH,2KFl.
L'existence du tétrachlorure et du tétrafluorure de manganèse met hors de doute la tétratomicité de ce métal.
Les composés du manganèse avec les radicaux monatomiqiies répondent donc, soit à la formule MnR'^, soit à la formule Mo^'*, soit plus rarement à la formule Mn"R'*.
Les radicaux diatomiques se combinent aussi avec le manganèse, les composés répondent à la formule générale MnR'', lorsqu'ils sont au minimum, et à la formule Mn*R''^, lorsqu'ils sont au maximum; mais de plus, et par suite de la faculté qu'ont les radicaux dLitomiques de s'accumuler en nombre indéfini dans les molécules, ces radicaux peuvent se combiner au manganèse dans des proportions bien supérieures en nombre aux deux dont il vient d'être question ; ainsi l'on connaît quatre oxydes de manganèse :
Le protoxyde MnO, le sesquioxyde Mn*0', l'oxyde rouge Mn'1)*. et le bioxyde MnO*.
On connaît, en outre, deux genres salins, les manganates MnR'*0* et les permanganates MnR'O*. L'anhydride correspondant à Tacide manganique serait MaO' et l'anhydride correspondant à Tacide permanganique serait Mn*0^ Ces deux anhydrides sont inconnus. On ne connaît pas davantage l'acide manganique Mnll<0*, mais en revanche l'acide permanganique MnllO* a été obtenu dissous daiii l'eau et paraît même pouvoir exister à l'état solide.
Le protoxyde MnO est un anhydride basique, il se dissout dans lo acides en formant des sels mangaaeux. On l'obtient en faisai.: passer un courant d'Iiydrogène sec sur du bioxyde légèrenifi.: chauffé. On place généralement, pour cela, le bioxyde dans ui.f ampoule que l'on cliaulfc avec une lampe à alcool. Ainsi préparé. il se conserve à Va\r.
