MANGANÈSE

On peut obtenir un hydrate de manganèse en précipitant par un alcali un sel manganeux soluble. Cet hydrate, exposé à Tair, se transforme en hydrate au maximum.

Le sesquioxyde anhydre Mn^O* se prépare en calcinant légèrement l'azotate de manganèse. C'est un anhydride basique faible. Dissous dans les acides» il donne des sels manganiques rouges et fort instables ; toutefois le sulfate acquiert de la stabilité en présence des sulfates alcalins auxquels il se combine en donnant des sels qui cristallisent dans le système cubique avec 24 molécules d'eau. Le sel double obtenu avec le sulfale de potassium doit être formulé :

P|o..»ï:|o.+«hk>.

Ces sels, isomorphes avec les aluns, ont reçu par cette raison, le nom d'aluns manganiques.

L'oa;yd« roiigfeMn'O* peut être écrit ^ Mn^r^' ^® composé est alors

considéré comme contenant le manganèse au maximum et au minimum en même temps.

Le bioxyde MnO* existe dans la nature ; c'est le principal minerai de manganèse. Traité par l'acide chlorhydrique, il donne de l'eau et du tétrachlorure manganique. Ce dernier se détruit aussitôt formé , en dégageant du chlore ; il se produit en même temps du chlorure manganeux qui se dissout. La solution de ce chlorure soumise à l'action d'un carbonate alcalin donne un précipité de carbonate de manganèse à l'aide duquel on peut préparer tous les sels manganeux. On obtient le bioxyde à l'état de pureté en précipitant un sel manganeux par de l'hypochlorite de sodium alcalin.

SI» ■- '".;!«• + Si» = £i + T|o'+«"«'

Hypochlorite Sulfate Eau. Chlorure Acide Bioxydn

desodium. de manganèse. de sodium. sulfuriquc. de manganèse.

L'alcali libre sature l'acide sulfurique qui ligure dans l'équation. Le bioxyde MnO* doit être considéré comme l'anhydride d'un

I OH acide inconnu Mn'^< qH' ^"^^^^8"^ ^ l'acide silicique normal. On

(oH a décrit plusieurs anhydrides de cet acide, dont l'un, correspondant au cinquième anhydride de l'acide pentasilicique , renferme.

(OH Mn 0" 0* Mn O''

ilO" 0"

Mn 0" lOH

Cet acide forme des sels parfaitement définis, dont la formule générale est Mn^O" M'*.

Le manganate de potassium MnK*0*, s'obtient lorsqu'on chauffe un mélange de bioxyde de manganèse et de potasse, au contact de l'air, ou mieux lorsqu'on calcine du bioxyde de manganèse avec une substance capable de céder du potassium et de l'oxygène, comme le nitrate de potassium.

Le manganate de potassium est vert ; l'eau alcaline le dissout sans altération, mais l'eau pure, ou mieux l'eau additionnée d'un peu d'acide azotique, transforme ce sel en un mélange de peroxyde de manganèse et de permanganate de potassium.

SMnPO* + 2H«0 = MnO« + 2MnK0* + ^(h!^)

Manganate Eau. Bioxyde rermanganate Potasse,

de potassium. de manganèse. de potassium.

Quand on expose à l'air la solution de manganate potassique, l'anhydride carbonique produit lentement la réaction dont nous venons de parler, et comme les couleurs du manganate et du permanganate de potassium sont fort différentes, il se produit une foule de teintes qui ont fait donner jadis à ce corps le nom de caméléon minéral.

Le permanganate de potassium s'obtient par la calcination d'un 'mélange de peroxyde de manganèse, d'hydrate de potassium et de chlorate de potassium. En reprenant par l'eau, filtrant sur de Tamiante et évaporant, on ne tarde pas à voir se déposer des cristaux de permanganate de potassium, presque noirs avec reflets métalliques verts ; ce sel répond à la formule MnKO*.

Le permanganate de potassium, en présence des solutions salines des divers métaux, donne des précipités. Le permanganate de baryum, ainsi préparé par double décomposition, donne de l'acide