CARACTÈRES DES SELS DE FER

tassium FeK*0* , correspondant au manganate de potassium MnK*0*.

Bianlfore de fcF FeS* (pyrite). La pyrite représente un composé de fer au minimum saturé. C'est le seul que l'on connaisse. Elle existe dans la nature, cristallisée tantôt en cubes, tantôf en prismes. La pyrite cubique est la plus commune ; elle est assez dure pour couper le, verre et faire feu au briquet. Sa densité varie de 4,083 à 5,031 selon Dana, et de 5,0 à 5,2 suivant Rammelsberg. Elle est d'un jaune d'or et possède l'aspect métallique. Les acides ne l'altèrent pas ; l'eau régale l'attaque cependant avec facilité. Tantôt «ette pyrite s'oxyde à l'air, tantôt elle est inoxydable. La pyrite prismatique présente une couleur jaune verdâtre terne; elle s'oxyde toujours très-facilement.

Chauffée au rouge, la pyrite perd une partie de son soufre; calcinée avec du charbon, elle donne du sulfure de carbone et du protosulfure de fer. La pyrite est très-employée dans l'industrie, où elle sert à la préparation de l'anhydride sulfureux et de l'acide sulfurique.

Pyrite magnétique Fe'^S^. Ce corps se rencontre dans la nature cristallisé en prismes hexaèdres réguliers. Il agit sur le barreau aimanté. Sa couleur est bronzée. Sa composition n'est pas trèsconstante ; il parait que cette pyrite résulte de la combinaison des autres sulfures entre eux, sans qu'on sache au juste quels senties sulfures qui sont ainsi combinés.

On peut l'obtenir artificiellement en chauffant au rouge blanc un morceau de fer et le plongeant ensuite dans un creuset rempli de Boufre fondu : la pyrite se réunit au fond du creuset.

Fer titane. 11 existe dans la nature un corps que l'on nomme fer titane et qui renferme du fer, du titane et de l'oxygène. Ce corps est isomorphe avec le sesquioxyde de fer naturel. Pour expliquer cet isomorphisme, on est obligé de considérer le fer titane comme un mélange de sesquioxyde de fer Fe*0' et d'un oxyde TiFeO^, qui ne serait autre que l'oxyde précédent, dans lequel un atome de fer serait remplacé par un atome de titane. Si cette interprétation est exacte, la substitution d'un atome de titane létratomique à un atome de fer, et l'isomorphisme de ce produit de substitution avec Toxyde de fer ordinaire sont une preuve de plus en faveur de la tétratomicité du fer.

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ment verts et les sels ferriques jaunâtres, ils se distinguent par les caractères suivants :

1" Le ferrocyanure de potassium précipite en bleu les sels de fer ferriques et en blanc les sels ferreux.

2° Le ferricyanure de potassium précipite en bleu les sels de fer au minimum et ne précipite pas les sels au maximum.

5* Les alcalis donnent avec les sels ferreux un précipité blanc, qui à Tair passe très-vite au vert et fmalement au jaune-brun, et avec les sels ferriques un précipité jaune-brun, dont la teinte ne change pas. *

A'' L'acide sulfhydrique n'agit pas sur les sels ferreux, il rédoil les sels ferriques, avec dépôt de soufre.

5* Les sulfures alcalins donnent avec les deux classes de sels on précipité noir très-soluble dans les acides étendus.

CHBOHE Cr

Poids atomique = 52,S Poids moléculaire inconnu.

Le chrome peut être extrait de son sesquioxyde au moyen dn charbon, à la température d'un violent feu de forge. Le produit renferme toujours du charbon, dont on le débarrasse en lui faisant subir une seconde fusion en présence du sesquioxyde de chrome et du borax.

On peut encore obtenir le chrome en chauffant le perchlonire d^ ce métal avec du sodium et en enlevant ensuite au moyen de l'eau le chlorure de sodium formé.

Enfm«, selon M. Wœlher, on obtient le chrome cristallisé en ri*duisant son perchlorure par le zinc.

Préparé par le premier procédé, le chrome a l'aspect métallique. Il est dur et cassant, sa densité est égale à 6,0 ; il devient magnétique à —15'* ou — 20% mais ne l'est pas à la température onlinaire.

A la chaleur rouge le chrome absorbe l'oxygène et passe à l'élai

de sesquioxyde Les acides et même l'eau régale l'attaquent a

peine. Au contraire, eu \irésence des alcalis et d'un corps oxydant

comme le chlorate eV V aio\.îA.ei *\e, \s^\5y.^^\>\\sv^ A >^^^sç, à l'état de

chromate alcalin.