COBALT

un pi'écipité brun foncé qui vire au brun clair. Avec les sels au maximum ils donnent un précipité violet ou verl, soluble dans un excès de réactif, mais qui se dépose de nouveau lorsqu'on fait bouillir la dissolution.

2" L'acide sulfhydrique ne précipite ni les sels chromiques niles sels chromeux.

5** Les sulfures alcalins donnent, avec les sels cliroineux, un précipité noir, et, avec les sels chromiques, un précipité vert grisâtre d'hydrate chromique.

4' Tous les composés chromés, calcinés avec un mélange de carbonate et d'azotate de potassium, donnent du chromate de potassium jaune.

COBALT Co

Poids moléculaire =s 58,7 Poids molécuhire inconnu.

Le cobalt se rencontre dans la nature principalement à l'élat d*arséniure ( smaltine ) et de sulfoarséniure ( cobaltine ) ; il est presque toujours associé au nickel.

On peut obtenir le cobalt en réduisant son oxyde par le charbon à une haute température ; mais on l'obtient plus pur en calculant Toxalate de ce métal.

C^Co^O* = 2C0« + Co

Oxalalc Anhydride Cobalt.»

de cobalt. carbonique.

Le cobalt peut encore être préparé par la réduction de son oxyde au moyen de l'hydrogène. Quand la réduction a lieu à une température relativement basse, le métal obtenu est pyrophorique.

Enfin) il y a un troisième procédé qui permet d'obtenir le cobalt \ il consiste dans la réduction du chlorure par l'hydrogène à une température élevée.

Le cobalt est d'un blanc d'argent ; il présente une cassure à grains lins; sa densité est de 8,50; il est très-magnétique; sa lualléabilité est très-faible.

Le cobalt est à peu près aussi peu fusible que le fer ; il se cou-' serve indéliniment à l'air et sous l'eau à la température ordinaire ; à une température élevée, il s'oxyde au contraire facilement*

Ce métal s'unit directement au chlore j au brome et à l'iode: Il

se dissout lentement dans les acides sulfurique et chlorhydhqiK en dégageant de l'hydrogène ; l'acide azotique, au contraire, Faltaque énergiquenient.

, Le cobalt se combine avec deux atomes de chlore, de brome, d'iode ou de fluor, et forme les composés suivants :

Chlorure de cobalt CoCl*

Bromure CoBr*

lodure Col*

Fluorure CoFl*.

En outre, lorsqu'on dissout du sesquioxyde de cobalt dans l'acidi* chlorhydrique, il se forme une liqueur rouge qui dégage du chlore par la plus légère élévation de température. On admet généralenient que cette liqueur renferme un chlorure de cobalt Co*Cl®.

Le cobalt forme avec l'oxygène :

Un protoxyde CoO

Un sesquioxyde Co^O^

Un oxyde salin Co^.

CO" ) Au protoxyde correspond l'hydrate «j [ 0*. Cet hydrate peut

échanger ses deux atomes d'hydrogène typique contre des radkaiis acides, et donner naissance aux sels cobalteux.

Au sesquioxyde devrait correspondre l'hydrate ..g ^ 0^. ù'\

hydrate est inconnu ; il on existe seulement le second aiiliydrnlf

^î\« 1 ^** L^ sesquioxyde de cobalt se dissout dans les acides, tl

particulièrement dans l'acide acétique, en formant des sols cobaltiques. Ces sels sont fort instables ; par l'action de la chaleur, il? perdent de l'oxygène et se transforment en sels cobalteux.

On connaît trois sulfures de cobalt correspondant à trois i\n sulfures de fer. Ce sont :

Le protosulfure de cobalt CoS

Le sesquisulfure Co*S^

Le bisulfure CoS*

Entin, le cobalt est susceptible de se combiner au phosphore d à l'arsenic.

De tout ce qui précède, on peut conclure que la tétratomicitê do

RÉACTIONS DES SELS DE COBALT. 40t

sels de cobalt est un peu douteuse, ce métal se comportant presque toujours comme bivalent et ceux de ses composés où il fonctionne avec une atomicité supérieure étant tellement instables qu'on ne peut pas en fixer la formule avec certitude, excepté pour le sesquioxyde, qui ne prouve rien par suite de la diatomicité de Toxygène.

Néanmoins, comme les composés au maximum des métaux de celte série perdent de leur stabilité à mesure qu'on s'éloigne de l'aluminium pour se rapprocher du cobalt et du nickel ; comme après tout, bien que leur composition ne puisse être établie avec certitude, les analogies du cobalt avec le fer et le manganèse ne laissent aucun doute sur la formule des sels de cobalt au maximum, le cobalt ne peut guère être séparé des autres métaux de ce groupe et son atomicité doit être considérée comme égale à quatre.

Les rapprochements entre le cobalt et le fer, et la tétratomicité du premier de ces métaux deviennent évidents lorsqu'on considère les composés cyanogènes de ces corps, composés dont nous parlerons en chimie organique.

Béactlons des sels de eobalt. Les sels de cobalt se reconnaissent aux propriétés suivantes :

!• Ils sont tous d'une couleur rouge ou rouge groseille ; l'un d'entre eux, le chlorure, devient bleu en perdant son eau de cristallisation lorsqu'on le chauffe, pour reprendre sa couleur première, lorsqu'on le laisse refroidir au contact de l'air humide. Cette propriété a permis d'employer ce sel comme encre sympathique, sa couleur bleue l'emportant assez en intensité sur sa couleur rouge pour que celle-ci donne des caractères invisibles qui apparaissent en bleu dès qu'on les chauffe.

2** Les alcalis iixes donnent dans la solution de ces sels un précipité bleu lavande formé par un sel basique, qu'un excès de réactif transforme, immédiatement à chaud, au bout de quelque temps à froid, en hydrate cobalteux rose.

3* L'ammoniaque produit une réaction analogue, mais la précipitation est incomplète et n'a plus lieu du tout en présence d'un excès d'acide ou d'un sel ammoniacal. La dissolution ammoniacale que l'on obtient alors n'est pas précipitée par la potasse ; mais si on l'expose à l'air après l'avoir traitée par cet alcali, il ne tarde pas à s'y déposer du sesquioxyde de cobalt hydraté. On peut aussi en précipiter le cobalt par le sulfure d'ammonium.

4* L'acide suif hydrique ne précipite pas les sels de cobalt.

S" Les sulfures alcalins y font naître un précipité noir de sulfure de cobalt, insoluble dans l'acide acétique et dansTacide chlorhydrique étendu.

(j" Les carbonates alcalins produisent dans la dissolution aqueuse des sels de cobalt un précipité rose de carbonate de cobalt.

7" Chauffés au chalumeau, avec les divers fondants, dans l'une ou l'autre flamme, les composés de cobalt donnent une belle perle bleue.

IVICKEL Ni

Poids atomique = 58,7 Poids moléculaire inconnu.

Le principal minerai du nickel est Tarséniure de nickel (nickèline).

Le nickel s'obtient à Tétat métallique par des procédés absolument identiques avec ceux que nous avons cités en nous occupant du cobalt.

Ce métal est d'un blanc d'argent; il est malléable et ductile; trés-niagnétique à la température ordinaire, il perd cette propriété à 550*» ; sa densité est de 8,666 lorsqu'il a été forgé. Il est aussi poil fusible que le manganèse.

Le charbon peut former avec le nickel un composé plus fusible que le métal pur. Ce composé est analogue à la fonte de ïot. Le nickel est inaltérable à l'air ; à une température élevée, il brûle dans l'oxygène. Les acides chlorhydrique et sulfurique étendus le dissolvent en dégageant de l'hydrogène. L'acide azotique le dissout également.

Le nickel a été utilisé dans l'industrie; il entre dans la composition de la menue monnaie belge et suisse; il fait partie dupackfung, alliage qui renferme 50 parties de cuivre, 25 de nickel et 25 de zinc; on en a fait des mouvements de montre, etc.

On connaît une seule combinaison du nickel avec chacun des métalloïdes halogènes. Cette combinaison correspond à la formule

L'oxygène s'unit au nickel en deux proportions ot forme le protoxyde NiO et le sesquioxyde Ni^O^. Au protoxyde correspond un