NOTIONS PRÉLIMINAIRES

cas, un des principes constituants se rend au pôle positif et l'autre au pôle négatif. On suppose le premier, celui qui va au pôle positif, chargé d'électricité négative, et on le dit électro-négatif par rapport au second, que l'on suppose chargé d'électricité positive, et qu'on dit électro-positif. Tous les corps simples peuvent être rangés en une série telle que chacun d'eux soit électro-positif vis-à-vis de tous ceux qui le précèdent, et électro-négatif vis-à-vis de tous ceux qu^ le suivent. L'expérience prouve que deux corps ont une tendance à se combiner qui est en raison directe de la distance qui les sépare dans la série électrique.

Nous avons déjà vu que pour comprendre les divers phénomènes physiques et chimiques, on est obligé de supposer la matière formée par des particules indivisibles au moyen des forces dont nous disposons, particules que l'on nomme molécules ou atomes.

Nous avons vu, de plus, que ces deux mots sont loin d'être synonymes, la molécule étant généralement constituée par une agrégation d'atomes. La force qui He ensemble les atomes dans la molécule a reçu le nom d'affinité ; celle qui unit entre elles les molécules pour former les corps se nomme cohésion . Autrefois on définissait l'affinité la force qui unit les atotnes de plusieurs substances différentes. Cette définition était incomplète. La force qui unit deux atomes d'hydrogène dans' la molécule de ce corps est aussi bien de l'affinité que celle qui unit un atome d'hydrogène à un atome de chlore dans la molécule de l'acide chlorhydrique.

Par suite de cette fausse définition, le mot affinité présente, à côté de l'acception toute philosophique que nous venons d'indiquer, une acception différente. On appelle encore affinité, la propriété élective dont nous avons parlé, et en vertu de laquelle certains corps sont plus ou moins aptes à se combiner. C'est à ce titre qu'on dit que le chlore a beaucoup d'affinité pour l'hydrogène.

On dit d'un corps composé qu'il est stable lorsqu'il résiste facilement aux agents de décomposition. Dans le cas contraire, on le dit instable.

Deux corps A et B peuvent souvent former plusieurs combinaisons définies, dans lesquelles ils entrent en proportions variables. Si l'on prend de chacune d'elles une quantité telle qu'elle contienne un poids constant du corps A, les quantités pondérables de la substance B seront toujours dans des rapports rationnels et commensurables.

Ainsi la quantité do A contonue dans des poids divers do chaciui dos composés qu'il forme avec B, étant 1 , celles de B seront entre elles comme

de môme, le poids de A étant 2, ceux de B seront entre eux comme

et ainsi de suite. Cette loi a reçu le nom de loi des proporiiom multiples, elle est due à Dalton.

Lorsque les corps qui se combinent affectent l'état gazeux, il y a toujours un rapport très-simple entre les volumes des deux gaz primitifs et le volume du composé formé, considéré à l'état de vapeur dans les mêmes conditions de pression et de température.

Le composé formé occupe souvent un volume plus faible que la

somme des volumes des gaz élémentaires. On dit alors qu'il y a

contraction. Cette contraction peut s'exprimer par la formule gé-

V— 1> nérale -^^ , dans laquelle V représente le volume du mélange des

deux gaz et v le volume du composé formé.

Quelquefois le composé formé occupe le môme volume que la somme des deux gaz élémentaires ; ce cas ne se rencontre que lorsque les deux gaz élémentaires se combinent à volume égal. L'inverse n'est pas vrai, c'est-à-dire qu'il peut y avoir contraction, mémo lorsque deux gaz se combinent à volume égal.

Jamais le volume du composé formé ne dépasse la somme des volumes des gaz élémentaires. En un mot, on n'observe jamais de dilatation dans la combinaison des gaz. Cette loi porte le nom de loi (le Gay-Lussac.

CRISTALLOGUAPIIIE — PROPRIÉTÉS OPTIQUES

Cristallographie. La plupart des substances prennent des formes géométriques lorsqu'elles passent de l'état liquide ou gazeux à l'état solide avec une lenteur suftisante pour que leurs molécules puissent prendre les positions qui leur sont naturelles. Ces formes, toujours les mémos lorsqu'elles se sont produites dans les mêmes