SO
SAz«K«0»
== %\0^ 4- Az^O
Nitrosulfiite Sulfate Oxyde
de potassium. de potassium. azoteux.
3" En abandonnant pendant quelque temps en présence de l'eau un mélange d'anhydride sulfureux et d'oxyde azotique, et absorbant ensuite l'excès d'anhydride sulfureux par la potasse.
S0« 4- 2AzO + H*0 = ^%\^^ + Àz*0
Anhydride Oxyde Eau. Acide Oxyde
sulfureux. azotique. suliurique. azoteux.
4' En laissant séjourner l'oxyde azotique sur de la limaille de fer humide; le fer absorbe la moitié de l'oxygène de l'oxyde azotique qui se transforme ainsi en oxyde azoteux :
4AzO = 2Az*0 -h Q j
Oxyde Oxyde Oxygène,
azotique. azoteux.
^'uxy<le azoteux est un gaz incolore, inodore et d'une saveur légè- "liinent sucrée. L'eau en dissout les J de son volume. Sa densité est
L'oxyile azoteux se liquéfie à 0° sous la pression de 50 atmo- »|»hères; à l'état liquide, il est très-mobile, bout à — 88° el donne K?s cristaux volumineux lorsqu'on l'évaporé dans le vide. II pro- Itiit en s'évaporant un froid tel que l'alcool en contact avec lui
devient assez visqueux pour ne point s'écouler lorsqu'on retourne le vase qui le contient.
L'oxyde azoteux est peu stable , il abandonne facilement son oxygène aux corps combustibles. Aussi la combustion des matières organiques, du soufre, du phosphore, de Thydrogène, s'opèret-elle dans ce gaz ; elle y est même plus active que dans Tair, par suite de la plus grande proportion d'oxygène qu'il renferme. In morceau de charbon brûle en tournoyant à la surface de l'oxyde azoteux liquide.
L'oxyde azoteux produit, lorsqu'on le respire, une espèce d'ivresse. Les premières personnes qui firent cette expérience, ayant éprouvé des accès de rire spasmodique, donnèrent à ce corps le nom de gaz hilarant. On Ta employé comme anesthésique.
On peut analyser ce gaz en en chauffant un volume connu dans une cloche courbe avec un globule de sodium. Le métal s'empare de l'oxygène et il reste un volume d'azote égal au volume de l'oxyde employé :
Or, si de la densité du protoxyde d'azote. . i ,527 on retranche la densité de l'azote. . . . 0,972
il reste. . . 0,555
qui se rapproche beaucoup de la demi-densité de l'oxygène; deux volumes d'oxyde d'azoteux contiennent donc deux volumes d'azote et un volume d'oxygène unis avec condensation de ^. Oxyde axiktiqne AzO. On peut préparer ce corps : 1** En faisant agir l'acide azotique sur le cuivre, dans un flacoB à deux tubulures analogue à celui qui sert à préparer l'hydrogène :
Acide azotique. Cuivre.
Azotale Eau. Oxyde
de cuivre. azolique.
2° En faisant agir un acide étendu sur un azotite. L'acide azoteux qui tend à se former se scinde en acide azotique et oxyde azotique :
5AzII0* — 2ÂzO 4- AzllO"^ 4- 11*0
Acide Oxyde Acide E:iu.
axoleux. n^pulique. ainlique.
OXYDE AZOTIQUE. 2i l
3" En chauffant un mélange de protochlorure de fer, d'acide chlorhydrique et d'azotate de potassium :
"m + «ait) + <"ïi»)
Protoclilorure Acide Azotate
de fer. chlorhydrique. de potassium.
Perchlonire Chlorure Eau. Oxyde
de fer. de potassium. azotique.
L'oxyde azotique est un gaz permanent, incolore; sa densité est (le 1,059 : il se dissout dans 20 fois son volume d'eau.
L'oxyde azotique ne jouit ni de la propriété de produire un acide lorsqu'on le met en contact avec l'eau, ni de la propriété de donner des sels au contact des bases; ce n'est donc pas un anhydride acide.
Ce gaz se combine directement à l'oxygène de l'air en produisant des vapeurs rutilantes d'hypoazotide :
2AzO + ^j = 2AzO«
Oxyde Oxygène. Hypoazotide.
azotique.
Si la quantité d'oxygène que l'on fait intervenir n'est que de i volumes pour A volumes d'oxyde d'azotique, il ne se produit plus de 1 hypoazotide, mais bien de l'anhydride azoteux :
4AzO 4- o! = 2Az«05
Oxyde Oxygène. Anhydride
azotique. azoteux.
L'oxyde azotique se décompose à la chaleur rouge en hypoazotide et azote libre :
4AzO = ^1 + 2AzO«
Oxyde Azote. Hypoazotide.
azotique.
J| .so dissout dans une solution de protosulfate de fer. Cette solution, qui est d'un vert clair, passe alors au rouge brun et se t\iiice de plus en plus à mesure que l'absorption fait des progrès; î^i l'on y verse ensuite de la potasse et qu'on chauffe, il se développe (le l'ammoniaque, et le protoxyde do fer passe à l'état de s<*sqni(>xy(le.
I^es solutions de manganate et de permanganate de potassium sil>sorb(*nt aussi l'oxyde azotique.
L'oxyde azotique entretient moins bien la combustion queToxyde azoteux. Toutefois les corps très-avides d'oxygène, comme le phosphore ou le charbon, y brûlent avec un vif éclat, lorsqu'on les y plonge préalablement enflammés.
On analyse l'oxyde azotique par le même procédé que l'oxyde azoteux. On trouve ainsi que 2 volumes de ce gaz renferment volumes égaux d'azote et d'oxygène unis sans condensation.
Anhydride azoteux Âz^O^ et azotites, AzMO^. On prépare l'anhydride azoteux :
i* En faisant arriver dans un récipient refroidi un mélange de 4 volumes d'oxyde azotique et de 1 volume d'oxygène.
2* En décomposant l'hypoazotide par l'eau à une basse température :
4AzO'^ -f 11*0 = 2AznO-» '+ Az«05
Hypoazotide. Eau. Acide Anhydride
iizotiquo. azoteux.
L'anhydride azoteux constitue un liquide bleu très-mobile et trèsinstable, bouillant vers 0*.
En présence de l'eau et à la température ordinaire, il se décompose en oxyde azotique et acide azotique, selon l'équation :
5Az«03 ^ 1120 = 4AzO + 2AzH03
Anliydride lùiu. Oxyde Acide
azuieux. azuliqiie. azoti(|UC.
On obtient des azotites en chauffant les azotates. Les azotites de potassium et de sodium s'obtiennent surtout facilement par ce moyen. Ce sont des sels très- bien définis.
L'azotite d'ammonium se décompose par la plus faible chaleur en eau et en azote libre. L'analyse de l'anhydride azoteux n'a pu être faite directement, la composition de ce corps se déduit de celle des azotites.
H jpoazotide , AzO- ou Az*0*. L'hypoazotide s'obtient :
4" En faisant passer un mélange de 2 volumes d'oxyde azotique et de 4 volume d'oxygène dans un récipient fortement refroidi.
2" En décomposant l'azotate de plomb absolument sec par la chaleur, et recevant les produits de décomposition dans un récipient refroidi :
-[^'^'i OAzo'l ^ ^^'^^ + ^-^^^^
Azolîile Oxydo llypoazolidc. Oxygène.
de plomb, de plomb.
HYPOAZOTIDE. 213
5* Lorsqu'on fait passer un grand nombre d'étincelles électriques à travers un mélange d'azote et d'oxygène secs ; dans cette réaction, il reste toujours mélangé avec un très^rand excès de gaz non combinés.
L'hypoazotide constitue un corps incolore, cristallisé au-dessous de — 9'; au-dessus il affecte l'état liquide jusqu'à 22**, température à laquelle il entre en ébullition. Entre et 22 degrés, la couleur de Vhypoazotide, qui était jaune fauve, se fonce de plus en plus; sa vapeur est d'un rouge brun très-intense. La densité de cette vapeur est de 1,60, lorsqu'on la prend à 130°; elle correspond alors à la formule AzO* occupant 2 volumes. Mais, si Ton détermine la densité à des températures plus basses, on voit qu'elle augmente graduellement, et qu'au point d'ébullition, elle atteint presque un chiffre double. On en conclut qu'à basse température, l'hypoazotide possède une formule double : Az^O* occupant 2 volumes. Ce corps doublé est incolore ; mais il se dissocie à mesure que la température s'élève et fournit 2 molécules AzO*, qui est trèscoloré. Ainsi s'explique l'intensité de coloration toujours croissante avec la température et la diminution rapide de densité de vapeur.
L'hypoazotide rougit le papier de tournesol, mais cette action ne lui appartient pas ; elle est le résultat de sa décomposition par les bases que contient la teinture de tournesol.
lies bases et les anhydrides basiques transforment l'hypoazotide 6n un mélange d'azotate et d'azotite.
-, .(Èio) = AzO|o ^ AzO^jo ^ Hjo
%|)onxolide. Uydrate Azotite Azotate Eau.
de potassium. de potassium. de potassium.
L'eau le décompose également en acide azotique et anhydride ïloteux. Seulement nous avons vu qu'à cause de l'instabilité de ce Jernier corps, il se produit à la température ordinaire de l'acide ^^otique et de l'oxyde azotique. L'équation définitive est la sui- ''anle :
SAzO* H- 11*0 = 2AzH03 -f AzO
Ilypoazolidc. Eau. Acide Oxyde
azotique. azotique.
On peut analyser l'hypoazotide en pesant une certaine quantité le celle substance, la réduisant en vapeur et faisant passer cette 'apeur sur la tournure de cuivre chauffée au rouge. L'oxygène se I xe sur le métal, et l'azote devenu libre est recueilli dans une éprou-
2AzO*
vetle graduée, où on le mesure ; Toxygène est dosé par différence.
Anhydride azotique, 4 q^ ! . L'anhydride azotique, inconnu
pendant longtemps, a été obtenu par M. Deville. Ce chimiste l'a préparé en faisant passer un courant de chlore absolument sec sur de l'azotate d'argent également desséché et porté à la température de 95*. On l'obtient encore par déshydratation directe de l'acide azotique en introduisant peu à peu de l'anhydride phosphorique dans de l'acide azotique très-concentré et refroidi à 0*, et distillant ensuite le produit avec précaution. L'anhydride passe dans le récipient, où il cristaUise.
f^;\o) -H P^' = ^(PolOe) -H ffilo
Acide Anhydride Acide Anhydride
azotique. pbospborique. métaphosphorique. azotique.
C'est un corps solide, cristalHsé en prismes du troisième système, fusible à 30" et volatil à 47\
L'anhydride azotique est un corps fort instable. En présence de l'eau, il y a double décomposition et l'anhydride se transforme en acide azotique : 1
+ îi]0 == 2(^<ï]0)
AzO* AzO^
Anhydride Eau. Acide
azotique. azotique.
On l'analyse en en réduisant un poids connu en vapeur et !•' faisant passer sur de la tournure de cuivre chauffée au rouge, qui relient l'oxygène. On recueille l'azote, que l'on dose par une mesure de volume.
Acide azotique, ^ 11 ! 0- Lorsqu'on soumet un mélange d'oxygène et d'azote à l'action d'une série considérable d'étincelles électriques en présence d'une solution d'hydrate de potassium, l'ox^ gène s'ozonise et réagit sur l'azote et la potasse, en donnant naissance à de l'azotate de potassium.
Ces azotates se forment encore toutes les fois que les matières organiques se décomposent à l'air, à la température de 20* ou 50*, en présence de l'eau et des carbonates alcalins. Enfîn, au Pérou, il existe des gisements considérables d'azotate de sodium.
On obtient l'acide azotique en distillant ces sels avec une quao-
