ACIDE AZOTIQUE
tité d*acide sulfurique suffisante pour transformer leur métal eu sulfate acide :
Azotate Acide Sulfate acide Acide
de sodium. sulfuriiiue. de sodium. azotique.
Si l'on employait la moitié moins d'acide sulfurique, la réaction aurait encore lieu, mais il faudrait chauffer davantage, une partie de l'acide azotique se décomposerait et donnerait de l'hypoazotide qui, en se dissolvant dans l'acide azotique, lui communiquerait une couleur jaune rougeàtre (acide nitrique rouge fumant du commerce).
En dernier lieu, on purifie l'acide azotique en le distillant sur de l'azotate de plomb qui retient l'acide sulfurique entraîné dans ia première opération, 'et en ne recueillant pas les premiers produits qui renferment de l'hypoazotide.
L'acide azotique normal ainsi obtenu est un liquide incolore, odorant, très-corrosif, qui colore la peau en jaune en la détruisant; sa densité est de 4,552 à 20*. Il bout à 86" et se congèle à — 49". A la lumière, cet acide se décompose en hypoazotide, qui le colore en jaune, oxygène et eau. Cette eau se combine à Tacide non décomposé et en augmente la stabilité.
Une décomposition semblable s'observe lorsqu'on distille l'acide azotique. Il commence à bouillir à 86", mais à mesure qu'il bout, il se décompose en partie et l'eau formée se combine à la portion uon décomposée, dont elle élève le point d'ébuUition,. La température monte ainsi graduellement jusqu'à 125", où elle se fixe ; le liquide qui passe alors répond à la formule (AzIIO^)* h- 3H*0. C'est un hydrate défini beaucoup plus stable que l'acide normal et qui constitue l'acide azotique ordinaire du commerce.
A l'exception de l'oxygène, du chlore, du brome et de l'azote, tous les métalloïdes décomposent l'acide azotique en s'emparant d'une partie de son oxygène. Il se forme alors soit un acide dérivé du métalloïde employé, soit, dans quelques cas rares, un oxyde basique qui produit un sel au contact de l'excès d'acide azotique, connue cela a lieu avec le bismuth et le zirconium.
L'acide azotique attaque tous les métaux à l'exception de l'or, du platine, de l'iridium, du rhodium et du ruthénium. Les métaux s'emparent d'une partie de son oxygène et se transforment en
oxydes basiques, lesquels, en présence de Tacide non-décomposé, donnent des azotates métalliques.
Dans toutes ces réactions, il se dégage de loxyde d'azotique, mais en réalité c'est de l'acide azoteux qui prend d'abord naissance et qui se décompose ultérieurement en acide azotique et oxyde azotique.
Un fait remarquable, c'est que l'acide normal agit moins facilement sur les métaux que l'hydrate (AzHO')* -h 311*0. Cela paraît tenir à ce que l'acide azoteux qui se produit dans la réaction ne trouve pas assez d'èau pour se décomposer, lorsqu'on opère avec l'acide
normal.
Dans toutes les réactions dont il vient d'être question, surtout si l'acide est très-étendu d'eau, il y a toujours décomposition d'une certaine quantité d'eau et production d'hydrogène. Ce dernier, à l'état naissant, transforme une portion de 'l'acide azotique en azotate d'ammonium.
'("SI") * *(3i) = KSI») + S.\o
Acide Hydrogène. Eair. Azotate
azotique. d'ammonium.
L'acide azotique normal réagit très-vivement sur certaines substances organiques : il se produit de l'eau et un composé qui représente, par sa composition, la substance primitive dans laquelle le radical monatomique AzO* s'est substitué à une partie de l'hydrogène :
C6H6 + ^%\0 = C6H'(AzO*) -h gjo
Penzinc. Acide Kitrobensinct Eau.
azotique.
Ce phénomène a reçu le nom de substitution nitrée.
Lorsqu'on mêle de l'acide azotique avec de l'acide chlorhydrique et que l'on chauffe le mélange, une réaction s'établit, de l'eau prend naissance, en même temps que de l'oxyde azotique et du chlore deviennent libres :
âAzUO^ -h 6UC1 = 4H*0 4- 2AzO + ^(qA)
Acide Acide Eau. Oxyde Chlore,
uzotique. chlorhydrique. azotique.
Si alors la liqueur ne contient rien autre que le mélange précé — dent, l'oxyde azotique et le chlore se combinent, et l'on obtiens:
