Chapitre V
Application des équations générales aux différents corps.
38. Gaz parfaits. — Un gaz XMrfait est un corps dont les chaleurs spécifiques, à pression constante et à volume constant, sont invariables avec la température et la jpression, et qui obéit k la loi de Mariotte.
Tous les corps de la nature convergent vers l'état de gaz parfait, à mesure que leur température augmente. Ceux qui, aux températures ordinaires, sont à l'état de gaz et qu'on nomme gaz permanents, ont des propriétés très-voisines de celles qui caractérisent l'état gazeux parfait.
On déduit, comme conséquence de leur définition, que les changements de volume des gaz parfaits ne sont accompagnés d'aucun travail intérieur, ou, ce qui revient au même, qu'ils n'absorbent ni n'émettent aucune chaleur, dans les changements de volume qui ont lieu sans production de travail mécanique extérieur.
St. - HoniîUT, ThnrmoflyTi.atnif|iic. 2, Rd. 11
Les gaz parfaits sont caractérisés par l'équation
pv = Bt,
où la constante B varie suivant la nature du gaz. Pour déterminer cette constante, une seule expérience suffit pour chaque espèce de gaz. On a trouvé, par exemple, que le rapport du poids du mercure à celui de Tair, à la température de la glace fondante, sous la pression de 0",76, à 45" de latitude et au niveau de la mer, est 10517,3.
Si nous désignons par P le poids du mètre cube de mercure , j)ar H le poids du mètre cube d'air, nous aurons
p = 0,76 P pour la pression sur le mètre carré, et
pour le volume spécifique de l'air, c'est-à-dire pour le volume occupé par un kilogramme d'air. Donc, on aura
pv = (0,76) = 0,76 X 10517,3.
La température de la glace fondante est
Par conséquent, on aura,
pour l'air atmosphérique.
Pour un autre gaz la valeur de B sera réci-
proque à sa densité par rapport à l'air. Ainsi, on aura
B = 26,385 pour l'oxygène dont la densité est 1,10563
(celle de l'air étant 1),
E = 421,20 pour l'hydrogène dont la densité est
R = 30,032 pour l'azote dont la densité est 0,97137, i2 = 19,079 pour l'acide carbonique dont la densité
