DES HYDRATES

Après les sels on doit dire un mot des hydrates , qui sont aussi des sels et dans lesquels Teau joue tantôt un rôle passif et tantôt un rôle actif, toutefois plus souvent le dernier rôle que le premier.* Lorsque de l’eau se combine comme acide, elle se proportionne avec tout son oxigène et comme si elle était entièrement de l’acide sec; une proportion d’oxigène dans l’eau sature aussi une proportion du même principe dans les oxides, et 45 d’oxide àe potassium ^ 2g, 5 d’oxide desodium, 72, 5 de baryte, 52, 5 , de strontiane, 27,5 de chaux, 19 de magnésie, avec 8, 5 d’eau, forment les hydrates indécomposables au feu des trois premiers oxides , et ceux dccomposables à une chaleur rouge de strontiane, de chaux, et de magnésie. Les seconds oxides prennent pour s’hydrater unf seconde proportion deau, et 75 d’oxide de cuivre saturent 17 d’eau, tandis que 35 d’oxide de cobalt ne saturent que 8, 5 du même liquide, et ainsi de suite. Plus d’eau et' de deux à seize proportions, fait cristalliser ces corps. La première proportion en fait des sels secs et les suivantes en font des sels hydratés. Les hydrates de potassium et de sodium prennent , pour se cristalliser, six nouvelles proportions d’eau, et les hydrates de baryte et de strontiane, douze nouvelles proportions. On ne sait pas encore avec combien d’eau la chaux se cristallise : si on la jugeait d’après la strontiane, qui est son composé, elle prendrait également douze proportions. Le souscarbonate de potasse, dans lequel une demie proportion d’acide i:arbonique, 21, rem-