PRINCIPES É L É M E N T A IR U S

Corps élémentaires

Signes

Poids

rangés dans l’ordre de leur

qui les

propriété électrique relative.

représentent.

leurs atomes.

Palladium .

Mercure . .

Argent .

Cuivre .

Urane. ......

| Bismuth .

g Étain .

J Plomb. ......

I Cadmium. .

Cobalt. ......

Nickel .

Fer .

Zinc . .

Manganèse .

Cérium .

Thorinium .

Zirconium. .....

Aluminium. ....

Yttrium .

Glucynium. ...

Magnésium .

Calcium .

Strontium .

Baryum .

Lithium .

Sodium. .

Na ou So

Potassium .

K ou Po

Lorsqu’au lieu d’agir sur un composé binaire , la pile exerce son influence sur un composé complexe , les éléments dont celui-ci est formé se divisent en deux groupes aussi doués d’électricités opposées, et qui, par conséquent, se rendent aux deux pôles opposés de la pile. Si l’oxigène fait partie de F un et l’autre de ces groupes , celui qui est le plus riche en oxigène se rend au pôle positif, et dès îors il joue le rôle d’ acide a l’égard de l’autre groupe, qui lui-même fait fonction de base.

Capacité de saturation des acides. De la combinaison d’un acide et d’une base résultent les sels. Il y a des sels acides , des sels basiques et des sels neutres. Ce n’est pas seulement le défaut d’action sur les couleurs bleues végétales qui caractérise ces derniers : on peut déterminer d’avance, par le calcul, la quantité de base que doit absorber un acide pour donner naissance à une combinaison neutre . L’expérience a prouvé « que cette quantité était toujours proportionnelle à la quantité d’oxigène que renfermait la base, et, par suite, que l’oxigène de Foxide était en rapport constant avec l’oxigène de l’acide.» Ainsi, en supposant que ioo parties d’acide sulfurique saturent une quantité telle d’oxide de sodium que la proportion d’oxigène y soit comme 20; 100 parties du même acide exigeront pour se saturer une proportion telle de potasse , de baryte , d’oxide de fer, ou de tout autre métal, que cet oxide contienne 20 parties d’oxigène, et réciproquement. C’est ce rapport entre î’oxigène d’un acide et celui de la base

qui doit le neutraliser , que For nomme sa capacité de. saturation.

Cristallisation. Lorsque les molécules intégrantes d’un sel se rapprochent lentement pour se solidifier , elles s’arrangent entre elles dans un ordre plus ou moins régulier , et finissent par prendre une configuration symétrique a laquelle on donne le nom de cristal ; le phénomène qui y donne naissance se nomme la cristallisation.

Les cristaux du même sel affectent toujours la même forme. Lorsque cette forme est altérée par une circonstance quelconque, il est facile de rapporter ces altérations a la forme normale ; celle-ci dépend le plus ordinairement de la forme primitive des corps élémentaires qui entrent dans le composé.

Cet arrangement symétrique des molécules intégrantes d’un composé se représente aussi dans un grand nombre de corps simples, ce qui ne permet pas de douter que les atomes de ceux- ci n’aient également une forme primitive constante.

Lorsque les éléments d’un composé viennent à changer, la forme cristalline ne change pas toujours; on a même reconnu qu’un nombre égal d’atomes assemblés de la même manière produisait la même forme cristalline, quelle que soit la différence des éléments. On conçoit que la forme primitive des atomes ne contrarie point cette disposition, attendu qu’ils ne sont pas réunis immédiatement, mais qu’il re sic toujours entre eux des intervalles ou des pores.

D E PH A RH’ A G E U T ï Q V E . 2 î 5

On a nommés isomorphes les composés différents qui affectent une forme cristalline semblable, et l’on peut conclure de l’isomorphisme de deux composés hétérogènes, qu’ils renferment tous deux un nombre égal d’atomes élémentaires.

On a aussi observé que , contrairement au phénomène de l’isomorphisme, certains corps simples pouvaient affecter deux formes cristallines différentes et incompatibles. On a remarqué, d’autre part, que quelques composés parfaitement identiques sous le rapport de la composition, pouvaient, non-seulement affecter des formes cristallines diverses, mais posséder des propriétés chimiques différentes. On dit de ces corps qu’ils sont isomères.

Les sels peuvent se combiner entre eux; soit qu’ils aient un acide commun , soit qu’ils aient la même base , soit enfin que leurs acides ou leurs bases soient differents. Il en résulte des sels doubles qui sont soumis à cette règle générale ; « que la quantité d’oxigène dans l’une des bases est toujours multiple de la quantité d’oxigène contenue dans l'autre. »

Chimie organique. On donne le nom de matières organiques à toutes celles qui proviennent des substances végétales ou animales ; on les divise en deux classes. Les unes sont définies, susceptibles de cristalliser ou de former des combinaisons cristallisables , ou bien encore de se volatiliser sans décomposition, à un degré de chaleur déterminé ; ce sont des principes immédiats. Le sucre, le camphre.