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Concentration | P? Of hydrolysé en 2h.
en glycérophosphate (en mgr.) DR OO Nos. FR ere DAS OR AS tn M
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4 Ainsi, que le montrent ces chiffres, pour de très faibles proportions de glycérophosphate de soude, l'hydrolyse est con- … forme à la loi des masses: puis la concentration augmentant,
ee celle. ei n’est plus vérifiée, et même au delà de 40 0/0 la réac-
“2 tion suit-une loi inverse à celle formulée par GuLDBERG et 4 Waace.
> Celle étude fournit des résultats identiques à ceux trouvés. 4 pour Nemec M) en appliquant la relation logarithmique :
3 ; re ue dans laquelle a représente la quantité de glycérophosphate et æ la propolion d’éther hydrolysé au bout du temps f. Cet auteur a montré que les valeurs de K sont approximalive- : ; ment semblabl es pour une concentration de 1 o/o en glycéro- : phosphate. Les résultats sont comparables à ceux trouvés par
BaRTE, Ducraux pour- linvertine : el nous-même pour la
| myrosine. M
2- Noûs pouyons donc conclure comme l'a fait AcHarme (2) pour Ja réaction saccharose- sacelrarase;:
(1) But. Soc. Chim (4), t. XX VIT, p. 153.
(2) Electronique el Biologie, p.512.
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Le Pour les solutions très diluées, l'hydrolyse du glycéro= « è phosphate de soude par la glycérophosphatase paraît suivre : &
la loi des masses; ï
2° Pour les plus fortes concentrations, elle n’est plus con- à forme à cette loi et paraît même suivre -une loi inverse, la Li vitesse d’hydrolyse diminuant à mesure que es proportion E 4 de GAXCÉTOPROENARE ne ML ER
$ IIT. — Influence de la viscosité sur laréaction .: glycérophosphate-glycérophosphatase : SSSR
Depuis les travaux d'ACHALME et Bresson (1), de Bour- ee S QuELoT (2) sur l'invertine, on peut considérer comme définiti- À vement établie l'influence de la viscosité sur les réactions È diastasiques. = Fe DE © Nous avons constaté qu'il en était de même pour la myro=. 1 sine (3), en montrant graphiquement que les durées d'hydro- + + lyse du myronate augmentent avec les viscosités des milieux. -
Envisageons l'influence de la viscosité sur la. réaction fer mentaire glycérophosphate-glycérophosphatase. Celle-ci est intéressante à étudier, car elle conduit à la formation de glycérine (4), dont le coefficient de ere des plus élevés. à LES
L'étude de l hydrolyse du glycérophosphate % soude pur S en milieux visqueux obtenus par addition de DORE a été ‘envisagée. :
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(1) C. R. Ac. Se., t. CLIT, p. 1328- 1420.
(2) Journ. Pharm. et Chim. (7), t. XVII, p. 65- 113.
(3) Th. Phaïm. Sup., 1927, p. 74. ;
(4) 1 gramme de glycérophosphate de soude donne 0 gr. 300 de re glycérine par hydrolyse totale. |
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- Les viscosités relatives de ces mélanges ont été déterminés | = à l’aide du viscosimètre Baume et en appliquant la formule de - PoiseuiLue unRsee ù
Len Ë { — temps d'écoulement du liquide.
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temps d'écoulement de l'eau distillée.
d — densité du liquide.
Les hydrolyses ont été effectuées à partir de 1 gr. de glyrérophosphate de soude dissous dans 90 cc. de soluté glycériné - et additionné de 10 cc. d'un macéré filtré à 20 o/o de Sinayis Alba préparé 24 heures à l'avance ; les proportions de P? O5 hydrolysé ont été déterminées (1) deux heures après. Voici | à . quelques résullats rapportés au volume total : | | Mgr L Hydrolyse avec eau d'aies Re RE SN É — — eau glycérinée à 10 6 fn = 90) = 203.2 : — — eau glycérinée à 25 o/o (n —. 1,87). 15,5
| - L'addition de glycérine produit une action paralysante sur ; - [a réaction fermentaire ; sa formation durant l'hydrolyse peut donc entraver la doute du glycérophophate, ce qui permet de considérer avec AcxAcue (2) que le facteur viscosité doit intervenir dans les calculs de la vitesse de réaction; c'est une raison pour laquelle on peut penser que la loi des masses n'est pas vérifiée pour des concentrations élevées comme il a été démontré. Es
(1) Nous avons utilisé la méthole de dosage proposé, p. 52, en déduisant le phosphore décompos able par le réactif nitromolybdique dans le macéré de Sinapis Alba; il a été vérifié de plus qu’à la dose indiquée, la glycérine ne génait pas le Honor dé P20,
Ines Ac S6., t. CHIT, p- 1687.
CHAPITRE IV Microdosage d’un acide libre dans quelques milieux végétaux complexes
SL — Méthode proposée
Le dosage acidimétrique direct réalisé à l’aide d'une solu-
N rs tion aline T00 ? en présence de rouge de méthyle, n’est-
pas toujours st … une coloration ou un précipité pouvant gêner le virage de l'indicateur coloré et Roroue
ainsi une erreur. ES j
Nous avons pensé que dans ces conditions, il était préférable de combiner l'acide libre à l’ammoniaque, et de déter-
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miner ensuite microchimiquement la proportion de sel.
ammoniacal formé. de L'ammoniaque libre, non transformé en sel ammoniacal, est chassé par ébullition durant dix minutes. En vue de cette étude, nous avons placé la solution acide dans un petit bêcher, ajouté IT gouttes d’ammoniaque, 10 cc.
d’eau et porté à l'ébullition dix minutes en maintenant le
volume primitif par addition d’eau. | La solution a été ensuite introduite dans le ballon de lap-
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