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mise en liberté de produits nitreux pouvant ne pas être

réduits et transformés en ammoniaque ; aussi avons-nous

employé un alcali tel que l’eau de chaux, et remplacé la pou-

dre de zinc par celle d’aluminium beaucoup plus ténue. L'attaque est lente, régulière avec l'eau de chaux, tandis

qu'elle est tumultueuse avec la soude ; de plus, il suffit - d'élever légèrement la température pour voir la réaction se

poursuivre.

Examinons la correspondance entre l'azote et le potassium présents däns la molécule de cobaltinitrite. Il est établi que

le cobaltinitrite de sodium Co (NO?)° Nas produit en milieu

PR NE e

. acétique un précipité jaune, cristallin de cobaltinitrite double de sodium et de potassium Co (NO?) K? Na ce qui mon- tre que: $

6Az correspond à 2 K d'où 1.000 ce. SO+H2N — 14gr. Az > 13 gr. 03 K

et 1 cc. S0: H? — 0 mgr. 1.303 K

“ à j Le volume de SO H°? ro étant de 5 cc. et celui de

ve OH - 100

* potassium contenu dans la prise d'essai est :

* Cette méthode est donc très précise : 0 ce. 77 SO*H? 00

correspondant à O mgr. 1 de potassium.

- versé à la microburette de n°%, la quantité de.