CO = C^O' + CO

Ce sous-oxyde est solide, brun, soluble dans l'eau, en formant une liqueur acide.

» (2). Oxyde de carbone et azote. — "Volumes égaux; douze heures. Au bout de ce lemps, on retrouve l'azote sans aucun changement; les deux tiers environ de l'oxyde de carbone étant changés en sous-oxyde et acide carbonique, par une action indépendante.

» (3). Oxyde de carbone et hydrogène. — Excès d'hydrogène :

looCO + 244H".

Vingt-quatre heures d'effluve.

» Tout l'oxyde de carbone a disparu, en même temps qu'un volume très sensiblement égal d'hydrogène, sans qu'il y ait production d'acide carbonique. Point d'acétylène. Le produit condensé pur répond dès lors à la formule d'un hydrate de carbone

(CPPO)" ou {CR'0)"-m\r-0.

» Ce n'est pas de l'aldéhyde méthylique (^ ), mais un polymère; ou plutôt un mélange de polymères, les uns insolubles dans l'eau, les autres solubles. On peut isoler ces derniers par une évaporation ménagée; une température plus élevée les carbonise, avec odeur de caramel. Ils ne réduisent pas le tartrate cupropotassique; mais ils exercent une action réductrice, peu marquée d'ailleurs, sur l'azotate d'argent.

(') Annales de Chimie et de Physique, 5' série, t. X, p. 72.

(*) Il est possible que cet aldéhyde se forme aux. débuts, pour disparaître par la suite.

Cf. LosANiTSCH et JoviTScniTSCH, Bull, de l'Ac. royale de Belgique, 3*= série, t. XXXIV, p. 269-277, et Hemptine, même Recueil. Leurs expériences répondent à des conditions différentes, la limite des phénomènes n'ayant pas été recherchée par ces savants.

» (4). Oxyde de carbone et hydrogène. — Excès d'oxyde de carbone : looCO -I- 5o,6H-. Vingt-quatre heures. — Tout l'hydrogène a disparu. Il reste 23™', 3 de CO. Pas d'acide carbonique.

M Rapports des éléments condensés :

3C0:2H- ou C'H'O'.

» Ces rapports sont ceux de l'acide pvruvique. Ils répondent aussi à un hydrate de carbone, avec addition d'oxyde de carbone