ÉTUDE THERMOCHIMIQUE DE L'ÉQUILIBRE

En supposant que la chaleur de réaction avec l’eau est constante dans une zone restreinte de température, nous avons déterminé les chaleurs correspondant à un certain nombre de fluorures de métaux communs. Voir tableau XX VIE. Pen Pou?

Nous négligeons les erreurs faites sur la température. Elles sont nettement inférieures à celles de la constante d’équili-

L'erreur relative sur Æ —

peut être évaluée à 1 0/0.

bre K,,. Il en résulte que les chaleurs de réactions calculées comme nous l’avons vu au cours de cette étude sont entachées d’une erreur relative de l’ordre de ro o/o.

Tagzeau XXVIII

Chaleur de réaction Fluorure Température à pression constante

en petites cal.

F?Cu 340 — 45o° C. — 25 200 FAg ? ?

FM 900 — 1 1002 (. — A4 300 F2Ca 900 — 1 1000 C. — 48 500 F°Ba 900 — 1 100° C. — 37 2b0 F?Zn 500 — 650°C. — 25 800 F?2Cd 600 — 8oov C. — 28 450 F?Pb 600 — 7bo C. —\ 37 200 F3Cr 400 — 6oo° C. — 66 500 F?Mn w ?

F?Fe ? ?

FSFe 300 — 45oc C. — 61 300 F?Co 500 — 7bo0 C — 29 850

F?Ni 500 — 7000 C. — 30 500

Il existe une relation entre la chaleur ainsi calculée et les chaleurs de formation des corps en réaction. En effet, nous

pouvons réaliser le cycle suivant, pour des métaux divalents par exemple :

2FH + OMe — F?Me + OH? + q TUE + Me — OMe + (SAT