Thèse Paris, 1936 N° d'ordre

2 Hp) 222

serait arrivé à faire cristalliser le complexe résultant de la réaction :

Bo?Na + T'(NH2)2+ [BO.T'(NH2)] Na, 2H°0 dans lequel BO serait lié aux fonctions alcools.

C’est alors que j'ai entrepris au laboratoire des recherches dans le but de comparer le spectre Raman des solutions aqueuses de l'acide tartrique (TH?) à celui des solutions des complexes borotartriques (1). Plus tard, lorsque je suis arrivée à obtenir le spectre Raman des poudres cristallines, j'ai essayé d’avoir aussi celui du complexe BT°K à l’état cristallin. Par la suite, j'ai étendu les recherches dans ce domaine, et la comparaison va être faite entre les fréquences Raman des solutions de TH?, de BT°K, de BTK, de TK?, de TK Na (sel de Seignette) et de quelques-unes de ces substances à l'état cristallin. Il m'a paru intéressant de comparer les spectres de ces complexes aussi à ceux des sels alcalins neutres de TIP.

Le borotartrate de potassium BT°K a été préparé par la méthode indiquée par E. Darmois :

2TH? + BOSH5 + KOH (sol) complexe.

Pour lobtenir, il faut opérer avec précaution et de la manière qui suit: on prend une solution concentrée de KOH, cinq molécules-grammes au litre, et si on en prélève 20 cc., on y dissout à l’ébullition et par petites quantités 6,2 gr. de BO*H ; après que tout l’acide borique, plus soluble que l'acide tartrique, à été dissous, on y ajoute par très petites portions 30 gr. de TH? sans cesser de faire bouillir la solution. C’est donc BO?K qui agit sur TH£.

Si ces précautions ne sont pas prises, du TKH, très peu soluble, précipite. Lorsqu'on a opéré avec soins, les cristaux caractéristiques du complexe se forment du jour au lendemain. Ils se groupent en boules et même en cylindres et sont très solubles dans l’eau. À condition de les faire cristalliser dans très peu d’eau (la solution est alors visqueuse) on obtient la même présentation en boules ou cylindres à