À 17, sa densité était de

Distillé sur 3 fois son poids de chlorure de calcium au bain-marie , on a obtenu un produit dont la densité était de 0,968.

s Un flacon contenant 78,o32 d’eau, contenait 7”, 037 d’acide.

PRODUITS DES SAPONIFICATIONS. 233

670. En mettant dans un tube de verre fermé à un bout 100 parties de butirate de baryte et 63,36 1 parties d’acide sulfurique à 66° étendu de 63,36 parties d’eau, on obtient un liquide acide limpide qu’on décante. En ajoutant au résidu 63,5 parties d’eau, on ne sépare plus d’acide liquide : on n’en sépare pas davantage en ajoutant 63,5 parties d’acide sulfurique.

6y4- Le sulfate de baryte forme une pâte claire, i° avec l’eau qui n’est point entrée dans la composition de l’hydrate d’acide butirique ; 2° avec l’acide sulfurique qui n’est point entré dans celle du sulfate de baryte. Si on délaie le tout dans l’eau, et qu’on neutralise par l’eau de baryte, on obtient une dissolution de butirate , dont l’acide était dissous dans l’acide sulfurique aqueux. Ce butirate a toutes les propriétés que nous avons trouvées à ce sel.

675. L’acide butirique est limpide, incolore ou presque incolore; sa densité à 5° est de 0,976 ? ; il ne précipite pas le nitrate de baryte.

676. Distillé doucement au bain de sable , avec le contact de 1 air, il a donné, i° un acide parfaitement limpide et incolore, dont la densité à io° était

Cette quantité est le double de celle nécessaire pou^’ neutraliser la baryte de butirate : cet excès d’acide est nécessaire pour obtenir le maximum d’acide butirique hydraté. J’en ai obtenu dont la densité était à 28° de 0,971,

Deuxième

procédé.