A i5° une solution saturée de ce sel est formée de
Eau 100
Sel i7>58
Cette solution cristallise si abondamment par
BUTIRATES.
la chaleur, qu elle se prend en masse. Les cristaux sont reclissous complètement lorsque les matières sont revenues à la température de i5°. Pour bien observer ces effets, il faut introduire la solution dans un tube de verre étroit que l’on scelle à la lampe. En chauffant d’abord la partie inférieure du tube avec la flamme d’une allumette , puis la partie supérieure , on voit les cristaux se former de bas en haut, sans qu on puisse attribuer la cristallisation a 1 évaporation du liquide. Après cjue les cristaux sont formés , on peut renverser le tube sans qu il tombe de liquide ; enfin en plongeant le tube dans 1 eau froide les cristaux sont redissous.
56i. 2 parties de butirate de chaux et 3 parties de butiiate de baryte dissoutes dans l’eau donnent, pai 1 évaporation spontanée , des cristaux octaèdres formés par les deux butirates.
article iv.
Du butirate de potasse .
562. On le prépare en neutralisant de l’eau Préparation, de potasse ou du sous-carbonate de potasse par
l’acide butirique dissous dans l’eau.
563. oK, î oo décomposés par l’acide hydro-chlo- Composition rique ont donné os,o6o de chlorure de potassium ,
qui représentent o%o3796 de potasse ; donc
Acide butirique. 62,04 • Potasse. .... 5^7, q6 .
61,2 qui cootienn. 10,37 d’oxy^.
Odeur et saveur.
Forme.
Action de l’eau.
Action du butirate de potasse sur l’acide butirique.
l^G L I V . ï I 5 CH AP. V.
364- 11 a rôdeur des butirates, une saveur douceâtre , et le goût du beurre.
565. Il ne cristallise que confusément en chouxfleurs, et à une température de 25 a 5o°.
366. 11 est très déliquescent. A i5°, ioo parties d eau ont dissous 1 25 de butirate de potasse, et la
solution n était pas saturée.
367. Si 011 dissout 5oo parties de butirate de potasse ( qui contiennent 007 parties d’acide ) dans 4oo parties d’eau, et si on y ajoute ii5 d acide butirique hydraté (qui contiennent 102 d’acide), on obtient une solution qui a froid n a aucune action sensible sur le papier bleu de tournesol sec , quoiqu’elle contienne en sus du point de neutralisation j de la quantité d’acide nécessaire pour neutraliser son alcali.
368. Si on approche du feu le papier de tournesol , celui-ci devient parfaitement bleu dans la partie qui est imprégnée de butirate. Si alors 011 ajoute de l’eau sur cette même partie , elle devient rouge ; en faisant chauffer le papier pour volatiliser l’eau, la couleur bleue reparaît; et en l’humectant de nouveau , il redevient rouge. On peut répéter ces changements alternatifs un assez grand nombie de fois; cependant il arrive un instant où ils ne se reproduisent plus , parce que tout 1 acide en excès a été volatilisé.
369. La liqueur dont je parle ne dissout pas à froid le sous-carbonate de potasse calciné ; mais
a chaud elle le dissout avec effervescence. Quand on y ajoute de beau , elle acquiert la propriété de îougir le papier de tournesol et de dissoudre avec effervescence le sous-carbonate de potasse.
070. Les expériences que je viens de rappoitei font voir, i° que la couleur rouge du tournesol fixée au papier a pour l’alcali , qui la rend bleue, une affinité plus puissante que l’acide butiîique qui est en excès dans la solution concentrée du butirate de potasse;
2 Que 1 eau ajoutée à cette solution fait prédominer au contraire l’affinité de l’acide butirique sur celle de la couleur du tournesol ;
3° Que l’eau ajoutée étant ensuite soustraite par une évaporation lente, l’acide butirique qui s’était uni a 1 alcali du tournesol est remis en liberté
paicc que le principe colorant se recombine à cette base.
ARTICLE V
JJ u butirate de soude.
07 1 . On le prépare comme le précédent.
py a . 1 Préparation,
, 072. 0 ,100 de butirate de soude qui avait été Composition séché jusqu’à ce qu’il ne perdît plus rien par une chaleur insuffisante pour le décomposer , a donné 0 ,04 de chlorure de sodium , qui représentent
