LIV. II, CIIAP. y

Propriétés.

o8,o 2878 de soude; doue Acide. . 71,22 . . 100

Soude. . 28,78 . . 4o qui contiennent 10, 25 d’oxygène.

070. Elles sont analogues à celles du butirate de potasse; mais il est moins déliquescent.

ARTICLE IV

Du butirate de plomb .

3-4. Lorsqu’on fait évaporer une solution de butirate de plomb , dans laquelle on entretient un excès d’acide , on obtient un résidu fusible qui est un butirate neutre.

375. La solution de butirate neutre , évaporée dans le vide sec , cristallise en très fines aiguilles soyeuses. og,200 de ces aiguilles décomposés par l’acide nitrique ont donné os,i2i de massicot; donc

Acide. . . 59,5 . . 100

Massicot.. 6o,5 . . i53, 16 qui contiennent 10,95 d’oxyg.

075 bis. Le butirate neutre de plomb, distillé dans un tube de verre plein de mercure . donne de l’eau , très peu d’huile odorante , en comparaison de la quantité d’huile qu’on obtient du butirate de b a» ryte , du gaz carbonique, de l’hydrogène perçaiburé. Le premier de ces gaz est au second , en volume, : : 9 : 1. Le résidu de la distillation est

un mélange de massicot et de plomb.

ARTICLE VII

Du sous-butirate de plomb.

376. J ai décrit (5 18) les phénomènes que présente l’acide butirique hydraté lorsqu’il est en contact avec un excès de massicot. Si on applique l'eau froide au résultat de l’action de ces corps , on obtient une dissolution qui , évaporée dans le vide sec, laisse un butirate qui contient trois fois plus de base que le butirate neutre ; car os,5oo de ce butirate, décomposés par l’acide nitrique, ont donné os,4o5 de massicot

Massicot. .

4^6,3 qui cont. 3o,5;- d’oxyg.

077. Le sous-butirate de plomb ne se fond pas au feu; sa saveur est faible : il ne m’a pas paru tiès soluble dans 1 eau. Cette solution absorbe rapidement lacide carbonique de l’air.

078. Il est remarquable que l’acide butirique et l’acide phocénique ont cette analogie avec l’acide acétique , que leur sous-sel de plomb contient trois lois autant de base que leur sel neutre.

Composition

Forme.

L1V. Il, CHAI». V.

ARTICLE VIII

Du butirate de cuivre.

379. 1 00 parties de butirate de cuivre cristallisé 1 exposées pendant un mois au vide sec, peident a peine 1 partie. Le sel conserve sa forme et sa couleur , seulement sa transparence est altérée.

380. oê,ioo de butirate qui avait été exposé au vide sec , décomposés par l’acide nitrique , ont donné os,o3o d’oxyde de cuivre brun. Il suit de là que le sel contient de l’eau de cristallisation , car d’après la composition du butirate de baiyte, 100 d’acide butirique sec doivent saturer 53, o4 d oxyde, au lieu de 4^,85 parties que donne l’analyse. Si on calcule la composition du butirate de cuivre que j’ai analysé , il devait être formé de

j;ai] i5j2i qui contiennent ii,74 d’oxyg.

Acide 56,79

Oxyde 5o,oo b,o5

38 1. Haüy a décrit de la manière suivante la forme des cristaux de butirate de cuivre.

Je préviens que les cristaux de butirate de cuivre que je décris ici ont été préparés il y a huit ans, époque ou je n avais point encore de procédé sûr pour obtenir l’acide butirique à l’état de pureté ; je n’affirme donc pas qu’011 doive les considérer comme un sel aussi pur que tous les autres butirates qui font le sujet de cette section.

B U TIRATES.

« La tonne la plus composée de ces cristaux »est celle dun prisme à huit pans terminé de » chaque côté par une base oblique, avec trois » facettes dont chacune remplace une des arêtes si- » tuées au contour de cette base. La figure repré- » sente la moitié supérieure d’un de ces cristaux. »Les lettres c,d, /*, g indiquent les quatre pans » du prisme situés en avant ; a , la base oblique ; b ,

» 1 une des facettes additionnelles qui est tournée » du même côté; A et n, deux autres facettes situées !) côté opposé ; les pans d g paraissent perpen- » diculaires lun sur l’autre. »

082. Lorsqu on expose à 1 oo° une solution debutirate de cuivre dans l’eau , elle se trouble et dépose une matière bleue qui se convertit en oxyde brun qu’on peut dissoudre complètement dans l’acide acétique. Si 1 on distille la solution de butirate sepaiée de son dépôt , on obtient de l’acide butilique dans le récipient ; et en faisant évaporer à plusieurs reprises le résidu de la distillation , on finit pat volatiliser tout l’acide, et précipiter toute la base. Ce résultat est d’autant plus remarquable qu’on peut exposer les cristaux de butirate de euivie a la température de ioo° pendant plusieurs beuies sans qu ils éprouvent le moindre changement sensible.

LÏV. II, Cil A P. V.

ARTICLE IX

Du b u tir ale de zinc.

585. L’acide butirique étendu d’eau dissout à froid le sous-carbonate de zinc avec effervescence. La liqueur rougit le papier de tournesol , lors même quelle est restée un mois en contact avec un excès de carbonate.

584. La solution filtrée , évaporée dans le vide sec, donne des cristaux brillants , lamelleux , qui ont l’odeur et la saveur des butirates.

585. o8, îoo de cristaux exposés pendant un mois au vide sec , décomposés par l’acide nitrique et la calcination, ont donné og,o55 d’oxyde; conséquemment le butirate de zinc est formé de

Acide. . . 65. . . îoo

Oxyde.. . 55. . . 53,84 qui contiennent 10,69 d'oxygène.

586. La solution de butirate de zinc se trouble avant de bouillir. Par la concentration, il se volatilise de l’acide butirique, et il se dépose une matière blanche qui est ou un sous-butirate ou de l’oxyde. Enfin on obtient un résidu qui se fond à une légère chaleur, mais qui est évidemment mêlé d’une matière infusible , soit du sous-butirate, soit de l’oxyde de zinc pur. Si l’on ajoute de l’eau au résidu, et qu’on le fasse chauffer doucement, il se dégage encore de l’acide butirique, et on finit