CHAPITRE VII

RÉFLEXIONS SUR LES AFFINITÉS DE l’hÉMATINE.

Que ressort-il tout d’abord de ces premières recherches que nous avons effectuées sur le dérivé de l’hémoglobine du sang? D’après les faitsque nous venons d’exposer, devons-nous envisager Thématine comme une base organique susceptible de jouer également le rôle d’acide vis-à-vis des bases énergiques? Les résultats

obtenus ne semblent pas autoriser à notre sens des conditions aussi absolues. Des propriétés de l’hématine ressort avec toute évidence son affinité spéciale pour l’acide chlorhydrique et ses homologues, sans que l’on puisse soupçonner de combinaison possible avec les autres acides. L’hématine est-elle en solution dans Déifier ou l’alcool acide, elle est à l’état de simple dissolution. Il suffit d’agiter la teinture éthérée acide (1) d’hématine avec de l’eau pour obtenir un précipité d’hématine. La teinture alcoolique acideétendue d’eau laisse également précipiter des flocons d’hématine. L’hématine est-elle en solution dans l’alcool ou l’éther acide par l’acide chlorhydrique ou ses analogues, nous pouvons envisager alors la dissolution comme une dissolution de chlorhydrate dans un excès de HCL Notre procédé de préparation confirme cette manière de voir. En abandonnant sur l'eau la* teinture éthérée d’hématine tenue en dissolution, soit par l’acide chlorhydrique, soit par l’acide bromhvdrique. que faisons-nous? Nous permettons à l’excès d’acide de se dissoudre dans l’eau par diffusion, de telle sorte qu’il arrive un moment où le

chlorhydrate et le bromhvdrate ne trouve plus l’excès d’acide propre à équilibrer la solution, où ils précipitent. Si la soustraction de l’excès d’acide est rapide, comme on peut le réaliser par l’agitation avec l’eau de la teinture éthérée, il se précipite des cristaux très-petits; si elle est lente, comme dans la simple diffusion, les cristaux sont volumineux. Les conditions physiques qui président au phénomène delà cristallisation trouvent ici leur application comme ailleurs.

(t) J’entends l'acidification par des acides autres que les acides chlorhydrique, bromhydrique.

Cazeneuve. 5

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Nous ajouterons encore que le chlorhydrate d’hématine ne se dissout pas en toutes proportions dans l’éther à acide chlorhydrique, de même que la quinine, par exemple, ne se dissout pas en toutes proportions dans l’eau alcoolisée. Plus l’éther sera riche en acide, plus il dissoudra de chlorhydrate; plus l’eau sera richeen alcool, plüs elle dissoudra dequinine. Et de même que si, par un moyen quelconque, on enlève à la solution hydraleoolique de quinine une partie de son alcool, on amène la précipitation d’une partiede l’alcaloïde, de même si l'on enlève à l’éther une partie de son acide chlorhydrique, nous amènerons la précipitation d'une partie du chlorhydrate. Nous avons réalisé cette soustraction d’acide simplement par l’eau, nous aurions pu le faire par l’éther ammoniacal, par exemple. Dans une expérience, en effet, nous avons obtenu plusieurs cristallisations successives de chlorhydrate d’hématine, en soumettant alternativement au repos et à une addition de quelques gouttes d’éther ammoniacal une teinture éthérée d’hémaline dans l’acide chlorhydrique. Nous aurions pu,

avec un peu de patience, décolorer complètement la li-

queur.

Malgré l’éloquence des laits d'expérience que nous rapportons, je sais bien que des chimistes scrupuleux hésiteront peut-être à rejeter la combinaison acide d’hématine (chlorhydrate acide), comme nous le faisons. La dissolution du chlorhydrate d’hématine dans l’excès d’acide chlorhydrique s’effectue-t-elle, demandera-t-on, sans modification de la température? Autrement dit n’at-on constaté aucun phénomène thermique dans la dissolution du chlorhydrate? Évidemment les phénomènes calorifiques ont leur importance. Nous convenons que les lois de la thermo-chimie, qui ont conduit Berthelot

à des interprétations si remarquables vis-à-vis des réactions chimiques, devraient également donner à nos conclusions leur rigueur et les rendre indiscutables ; mais dans le cas actuel, l’impossibilité de soumettre notre réaction à des moyens calorimétriques est un fait tellement évident, qu’il faut accepter des raisons d’un autre ordre.

L’hématine est pour nous un de ces corps à fonction complexe, que les affinités ne peuvent ranger ni dans les bases proprement dites, ni dans les acides. Gomme le formio-nitrile (acide cyanhydrique) elle paraît avoir des affinités toutes spéciales pour l’ammoniaque et l’acide chlorhydrique, sans s’unir pour cela aux autres acides. L’hématine est très-certainement un amide de fonctions complexes.