AT EE
qui se dépose vient former une couche continue sur toute la surface du cristal.
Ceci permet parfois de distinguer la nature d’un cristal au moyen d’un essai d’accolement; pour savoir en effet si un cristal est du sel gemme ou de la sylvine, il suffit d'y faire évaporer une goutte d’une solution concentrée de NaCI; si l’on observe des cristaux individuels orientés ce sera de la sylvine, dans le cas contraire du sel gemme.
Ce procédé s'applique encore dans les cas où l’on a une masse contenant à la fois des cristaux de NaCI et de KCI dans toutes les orientations comme cela a lieu dans la sylvinite d'Alsace.
Il suffit de tailler une face plane dans cette masse et d’y étaler une solution concentrée de KCIl; sur toutes les parties de NaCI des cristaux orientés de KCI vont se déposer tandis que les parties composées de KCI se recouvriront uniquement d’une seule couche continue. Non seulement ces cristaux déposés permettront ainsi de reconnaître ce qui est du sel gemme, mais ils donneront en plus l'orientation cristallographique des différents cristaux de NaCI contenus dans l’échantillon. On constate alors fréquemment que ces cristaux différemment orientés sont séparés les uns des autres par une fine traînée d’oligiste.
Un groupe voisin des halogénures alcalins tant par ses propriétés chimiques que par la forme de ses cristaux est constitué par les cyanures alcalins. Seule la structure de KCN est connue; en première approximation elle se ramène au type NaCI quant à la répartition des centres des particules K et des groupements CN.
Il y avait donc lieu de rechercher si en raison de leurs structures voisines les cyanures alcalins donnent des accolements réguliers sur les halogénures. Mais il est quasi impossible de se placer dans les conditions expérimentales voulues pour essayer dans de bonnes conditions de les faire se déposer sur des cristaux supports solubles comme le sont les halogénures alcalins.
En effet en essayant de préparer une solution concentrée à
chaud, les cyanures se décomposent en abandonnant soit le carbonate, soit le formiate correspondant. A froid la cristallisation a lieu très lentement, car ils sont tous facilement solubles et aussi bien le cyanure de potassium que celui de rubidium sont déliquescents à l’air. Dans un exsiccateur ils se déposent sur les cristaux porteurs en forme de couche continue sans cristaux individuels et après qu’une partie notable du support a été dissoute: par suite du long contact avec la solution du cyanure.
Dans d’autres cas il y à réaction entre le cyanure en solution et le cristal support soluble; ainsi en faisant déposer du cyanure de sodium sur de la sylvine le dépôt orienté que l’on observe est constitué par une quantité notable de cristaux de NaCIl. Aussi me bornerai-je à parler plus loin des essais d’accolement des cyanures sur des cristaux porteurs insolubles.
Une autre série de sels se rapproche des halogénures alcalins par ses propriétés cristallographiques : ce sont les halogénures d'argent, les halogénures thalleux et cuivreux.
Tous sont cubiques, mais avec trois modes de structure différents : dans les halogénures d'argent et de thallium on retrouve les deux types de structure réalisés dans les halogénures alcalins et définis ci-dessus. En effet ces sels d'argent ont la structure dite type sel gemme et les sels thalleux celle dite type chlorure de césium.
Les halosénures cuivreux cristalli:ent suivant un troisième type dit de la blende qui peut être défini par une maille cubique d’arête a co:respondant à quatre molécules ; les atomes du métal sont aux sommets et aux milieux des faces, tandis que les atomes de l’haloïde sont aux centres de 4
é CR Te des 8 petits cubes d’arête - pris tétraédriquement.
Des essais d’épitaxie de ces divers sels sur les halogénures alcalins m'ont donné les résultats suivants.
Le fluorure d'argent est facilement soluble dans l’eau et se dépose à partir de sa solution sous forme de cubes. Mais on ne saurait essayer de l’accoler sur un chlorure, bromure
