DIT E 3 3/4 5 1/2 À

15 1/4 25 57 1/4 11 7 1/4 18 3/4 32 8 3/4 13 8 1/4 22 3/h 42 1/2 10 1/2 | 15 1/2 9 1/4 A7 55 12 1/2 VA TE 10 1/2

Les essais d’hydrogènation du pipéronal sont effectués par 1 g. de platine actif sur chaque échantillon de 5 g. de pipéronal dissous dans 25 cm* d'acide acétique pur cristallisable. On peut fixer environ 800 cm? d'hydrogène sur la fonction ddéhyde avant de tomber sur le noyau. Le tableau VIII contient les résultats obtenus à la troisième hydrogènation effectuée par chaque catalyseur.

Le bioxyde de platine et le noir activé à 180° sont les plus actifs sur le pipéronal.

ConcLusioN ra

Nous avons montré que l’oxydation du platine compact et du platine divisé se faisait simultanément en protoxyde et en bioxyde anhydres dans l'oxygène sous pression. Nous avons ensuite isolé ces deux oxydes à l’état pur et donné quelques-unes de leurs propriétés. Nous avons étudié leur mode de décomposition par la chaleur. Nous avons établi que le bioxyde de platine est un bon catalyseur d'hydrogènation des doubles liaisons C — C et C — O, très supérieur à tous les noirs de platine connus. Le protoxyde de platine est un bon catalyseur d’hydrogènation des doubles liaisons C— et moyen pour C — 0. Nous avons montré que le noir de platine absorbait de 2,3 à 3,4 0/0 d'oxygène en poids quand on le chauffe de 100 à 200° dans l’oxygène comprimé à 190 kg./em? et que son activité catalytique sur les doubles liaisons C — Cet C — O passait de 1 à 3, ce qui constitue un procédé simple et commode de préparation de bons catalyseurs d’hydrogènation pour le laboratoire (1).

(‘) Des expériences postérieures à la rédaction de ce travail nous ont montré que les catalyseurs précédents étaient notablement plus actifs que le platine divisé utilisé habituellement pour la synthèse de l’anhydride sulfurique. Un mémoire sur cette question sera publié dans

un autre périodique.

PIERRE GRANDADAM