y^ Lycée (moyenne 10 ans

Pain 0.210 gr.

Viande 0.150

Vin 0.0164

Lait 0.0252

Pommes de terre 0.0385

Légumes secs * 0.096

Légumes frais» 0.065

A^ Hospice des orphelins (moyenne 40 ans et demi) r

Pain 0.200 gr.

Viande 0.084

Pommes de terre 0.086

Légumes secs 0.060

Légumes frais 0.025

Riz, orge, gruau 0.009

Vin blanc;. . , O.OOJ

Lait» 0005

t. J'ai pris, pour les légumes secs, 2 gr., comme la moyenne de chaux contenue dans I kilogr., rraprès le tableau général.

2. J\ni pris, pour les légumes frais, le nombre relatif an navet.

3. faiomis le beurre dans ce calcul, conune dans les autres, [larcc que j'ignore la proportion de chaux qui lui répond.

44 RECHERCJUJSS SUE LS$ EÀJUX POTABLES.

5** Asile du Willerhof {moyenne H ans):

Clirai.

Paiu 0.251 gr.

Pommes de terre 0.099

Viande 0.050

Fromage blanc ou lait caillé. .... 0.079

Légumes secs O.llO

Légumes frais 0.0*0

Farinages. 0.014

(i^ Colonie d'Osiwald (moyenne 14 ans) :

Pain 0.322 gr.

Viande . 0.050

Pommes de terre 0.135

Vin 0.014

Légumes frais 0.062

Légumes secs 0.200

T Établissement du Neuhof (moyenne 11 ans) :

Pain 0.261 gr.

Pommes de terre 0.094

Viande 0.025

Lait 0.1 M

Légumes secs 0.060

Légumes verts 0.065

Orge, ri«, etc 0.012

Fruits» 0.009

En récapitulant les résultats obtenus , on trouve :

Cbtux des tlimeoU.

1° Hospice des orphelins (10 ans et demi) 0.472 gr.>

2° Petit campagnard des Vosges (10 ans) 0.577

1. J*ai adopté pour les fruits le nombre 0.3, répondant à la poire.

2. Ce nombre m'ayant paru faible, comparé aux autres, j'ai eu Tidée de demander s'il n*y avait pas defllles dans rétablissement, et c'est alors que le directeur de l'hospice a eu l'obligeance de m' écrire que les 160 enfants se composaient de 71 garçons et de 89 ûlles, ce qui explique la ISiablesse lerative du poids de chaux obtenu.

Cbaux des tlimeuU.

30 Lycée (10 ans) 0.601 gr.

40 Établissement du Neuhoff M ans) 0.637

5» Asile du WIlleAof (Il ans) 0.643

6° Colonie d'Ostwald (14 ans) 0.783

7<> Enfent à la mamelle ou au biberon, de 0.790 gr. à 0.837

Ce dernier tableau est intéressant à divers égards; il montre que pour Tenfant à la mamelle, ôomme pour l'enfant de 10 à 14 ans, la proportion de chaux prise avec les aliments. Peau exceptée, est en général bien supérieure à celle qui doit normalement servir au développement du squelette; nous avons trouvé, en effet, 232 milligr. pour ce dernier nombre, et en le comparant aux nombres du tahleau qui précède, on voit que ces derniers valent environ de 2 à 4 fois le premier.

Il serait donc peu à craindre, en Alsace du moins, que le tissu osseux ne pût se développer, si la cbaux venait à manquer dans les eaux potables.

D'autre part, si on cherche ce que 2 litres d'eau, qui sont considérés, en général, comme représentant la consommation moyenne par jour, renferment de chaux, on trouvera que, si le degré hydrolimétrique est égal à 20**, comme il arrive à peu près à Paris, à Strasbourg et à Dijon, le poids de chaux prise avec Teau est de 228 milligr., nombre qui diffère à peine du poids de chaux nécessaire au développement du squelette. On voit que ce nombre, tout en modifiant la proportion de chaux introduite dans l'économie , ne l'accroîtrait pas sans doute d'une manière assez rtiarquée pour qu'elle pût y nuire.

Mais il en serait tout auti^ement si le degré hydrotimétrique s'élevait à 100^; dans ce cas la quantité de chaux introduite par l'eau dans l'économie pourrait être de 2 à 3 fois celle des aliments, et alors cette proportion de chaux pourrait être un danger.

Je crois avoir fait passer, par les nombres qui précë-

dent, la question de la chaux contenue dans les eaux, du domaine des conjectures dans .celui des faits, j'ai indiqué la marche à suivre et je lai appliquée à un certain nombre d'exemples.

Mes conclusions, en ce qui concerne la période d'accroissement, ne s'appliquent qu'à ces exemples, j'en conviens; mais j'engage les médecins hygiénistes à faire les mêmes calculs pour d'autres pays, afin de savoir si elles sont vraies dans tous les cas, ou si elles doivent varier avec le lieu.

J ajoute que^ comme les résultats obtenus dépendent de l'exactitude des nombres du lableau qui renferme les proportions de chaux par kilogramme des divers aliments, il est à désirer que les chimistes reprennent toutes ces analyses, dans divers pays et en divers temps, pour avoir les limites des proportions de chaux qu'un même aliment peut renfemier.

Je me résume dans les termes suivants :

1° A l'époque où le développement est terminé, on 4>eut admettre que les eaux qui renferment le moins de chaux doivent être préférées.

^2^ Le développement des enfants dans certaines parties des Vosges où les eaux sont très-peu calcaires, se faisant d'ime manière nonnale, non-seulemenl en ce qui concerne le tissu osseux-, mais encore i>our les autres tissus, je prendrai comme limite inférieure provisoire de la chaux qui doit pénétrer dans le corps d'un enfant de 10 ans le poids de cette base, qui est fourni par lalimentation d'un petit campagnard des Vosges, c'est-à-dire 577 milligi*. pour les aliments et, en admettant que l'eau consommée ait un€ moyenne de 10® hydrolimétiiques, 114 milligr. pour l'eau, c'est-à-dire comme sonmne totale 691 milligr., ou en nombres ronds 7 décigr. et 8 décigr. à 12 ans.

Par conséquent la quantité de chaux qui convient i>ar jour

à un enfant de 10 à 12 ans est sensiblement égale à celle qui pénètre dans l'économie pendant la première année de son développement.

3* Ceci posé, quand, dans un lien quelconque, on connaîtra le mode d*atimentation moyenne des enfants de 10 à 12 ans, on cherchera le poids de chaux qui y répond par jour; s*il est inférieur à 8 décigr., l'eau devra fournir le complément, et son degré hydrôlimétrique minimum se déterminera sans difficulté ^; s'il est supérieur à 8 décigr., Feau la plus pure devra être préférée.

4® Une eau, dont le degré hydrotimétrique sera a, introduira dans réconomie un poids de chaux égal à 2 a x 5.7 milligr., on en défalquera le complément nécessaire au corps dans la période d'accroissement, et on comparera le reste à 8 décigr. Si ce reste est une fraction assez faible de ce nombre, l'eau sera bonne; s'il s'élève jusqu'à égaler ou surpasser 8 décigr., elle devra être mise en suspicion.

Je terminerai ce chapitre en faisant connaître l'un des moyens qui ont été employés pour la détermination de la chaux dans les eaux, et en donnant le tableau des résultats qu'il a fournis pour diverses localités en France et à l'étranger.

La méthode proposée par MM. Boutron et Roudet* pour la rechercha des matières inorganiques en dissolution dans les eaux de sources et de rivières permet de faire im grand nom-» bre d'analyses d'eaux dans un temps relativement court, et parait suffisamment précise, d'ailleurs, pour les sels de chaux et de magnésie, si l'on compare les résultat« qu'elle fournit à

1. Si a représente en d^igrrammes la proportion de chaux des aliments, on aura pour le degré 2 x"Ô.057 *

2. UydrolimélHc , i>ar MM. Boutrou et fioadet. Paris, Y. Masson, 1856, p. 10.

48 RECHERCHES jSUR LES EAUX POTABLES.

ceux donné» direclamenl par les moyens analytiques ordinaires.

«La méthode que nous proposons, disent les auteurs de aYHydrotimétrie, a pour point de. départ les curieuses obserc vations du docteui^ Clarke sur l'emploi de la teinture alcoo- «lique d^ savpn pour mesurer la dureté des eaux. Elle est «fondée sur la propriété si connue que possède le savon «de rendre Teau pure mousseuse, et de ne produire de « mousse dans les eaux chargées de sels terreux,, et particu- «liërement à bases de chaux et de magnésie, qu'autant que « ces sels ont été décomposés et neutralisés par une propor- «tion équivalente de savon, et qu'il reste un petit excès de «celui-ci dans la liqueur.

«La dureté d'une eau étant proporlionnoUe aux sels ler- «reux (ju'elle contient, la quantité de teinture de savon néces- « saire pour y produire la mousse peut donner la mesure de « sa dureté.

«Tel est le principe que le docteur Clarke a établi, et à «l'aide d'une burette graduée et d'une liqueur titrée, qu'il a «mises en usage en Angleterre, on peut apprécier la dureté «des eaux et la proportion des matières incrustantes qu'elles « déposent sôlis rinfluehcc d'une ébullilioa prolongée *.

«C'est au développeaieut de ce principe ipienous nous som- «mrs attachés, convaincus qu'il pouvait fournir un procédé « facile et i^pidc pour doiscr, dans les eaux de sources et de « rivières, les principales substances qu'elles contiennent, telles «que la chaux et la miagnésie, et les acides aVec lefequèls ces «bases s'y trouvent le plus ordinairement combinées.

«Le fait fondanVètttal sur lequel nous nous appuyons est « donc la production de la mousse dans l'eau pure par le sa- « von et l'obstacle que les bases terreuses apportent à cette

t. Not0 on ihc e.vapiinaUoH q/' waler for lownsy for Us hurdneii^and for the iiicruslalion it deposUs on boiling.

BIÀTIÈR£S INORGANIQUES. 49

f production en transformant le savon en composés inso- <i lubies.

€ Vient-on, en effet, à verser quelques gouttes d'une tein- «ture alcoolique de savon dans un flacon renfermant, par «exemple, 40 cenlim. cubes ou 40 gr. d'eau distillée, si Ton t agite le mélange, il se forme immédiatement à la surface du «liquide une couche de mousse légère et persistante; mais si, «au lieu d'eau distillée, on emploie une eau plus ou moins € calcaire ou magnésienne, le phénomène de la mousse napa parait qu'autant que la chaux ou la magnésie contenues dans « cette eau ont été neutralisées par une quantité proportion- <nelle de savon, et que Ton a ajouté un léger excès de ce- <lui-ci, qui, ne rencontrant plus de chaux ni de magnésie, «manifeste ses propriétés comme s'il se trouvait dans Teau « pure.

« La proportion de savon exigée par 40 centim. cubes d'une « eau quelconque pour produire une mousse persistante donne « donc la mesure de la quantité de sels calcaires ou magné- € siens contenus dans cette eau, et comme pour la plupart des c eaux de sources et de rivières la chaux et la magnésie sont «les principales matières qui, combinées avec différents aci- «des, influent réellement sur leur qualité, il est évident qu'eu «déterminant la proportion qu'elles renferment de ces bases, «on détermine la valeur de ces eaux relativement au plus «grand nombre de leurs usages.

« La formation de la mousse à la surface de l'eau est d'aii- « leurs un phénomène si saillant, la proportion de savon que « nous avons reconnue nécessaire pour la produire (1 décigr. «par litre) est si faible, et le moment où une eau calcaire ou «magnésienne cesse de neutraliser le savon et devient mous- «seuse par l'agitation est si facile à saisir, qu'une dissolution « alcoolique de savon peut être considérée comme un réactif «extrêmement sensible pour déceler et doser les sels calcaires « et magnésiens dans des liquides très-éiendus, tels que les

«eaux de sources et de rivières. Le mérite essentiel de ce «réactif résulte, il faut le remarquer, de cette circonstance, «qu'il indique immédiatement lui-même par un phénomène ((très -saillant, celui de la mousse, la limite de laclionque les i bases teiTeuses exercent sur lui. >

La dissolution alcoolique de savon est titrée au moyen d une dissolution de chlorure de calcium fondu, renfermant 0.25 gr. de ce sel par litre d'eau distillée.

Je n'entre point ici dans les détails de préparation de cette liqueur, ni dans ceux relatifs à la division de la burette.

Je me borne à faire remarquer que 2.4 centim. cubes sont dans la burette, partagés en 2â divisions égales, et que la liqueur d épreuve doit être titrée de manière que 23 divisions soient rigoureusement nécessaires pour produire une mousse persistante avec 40 centim. cubes de la dissolution normale de chlorure de calcium. Il résulte de ces conditions que chaque degré de liqueur d'épreuve neutralisée par 40 centim. cubes de dissolution normale représente 0114 gr. de chlorure de calcium par litre, et en admettant 6453 pour Féquiva<lent du savon, que chaque degré hydrotimétrique représente 1 décigramme de savon neutralisé par litre de dissolution normale \ Toute autre dissolution d'un sel de chaux ou de magnésie capable de former un composé insoluble avec les acides du savon peut être analysée aussi facilement que le chlorure de calcium , et on peut dresser un tableau des poids" de ces divers sels qui répondraient à 1*^ hydrotimétrique.

Partant de là, il est clair qu'une eau de source ou de rivière contenant, comme cela arrive ordinairement, des sels de chaux et de magnésie, le degré observé donnera toute la fois la proportion de chlorure de calcium et la proportion de sa^ von neutralisé équivalant à ces sels pour 1 litre d'eau exa-