DE VIE
nous avons fait nos prélèvements, résultats exprimés en mulligrammes d'oxygène par litre empruntés au permanganate de potassium.
Prés salés (marée haute) :
En solution acide : 52 milligrammes.
En solution alcaline : 40 nulligrammes.
Place Carnot (à 100 mètres, droit devant la Place Carnot, marée haute) :
En solution acide : 29 milligrammes.
En solution alcaline : 26 milligrammes.
Chenal de Mapouchet :
En solution acide : 9 milligrammes.
En solution alcaline : 0 milligrammre.
Chenal de l'Ile En solution acide : 3 milligrammes.
En solution alcaline : 0 milligramme Près du banc de Pinau :
in solution acide : 12 mm. 5.
En solution alcaline : 0 milligramme.
Aux Abatilles (à 50 mètres de la côte) En solution acide : 20 milligrammes.
En solution alcaline :: 4 mm. 95.
A 20 mètres de l'extrémité de l’embarcadère d’'Eyrae : En solution acide : 56 milligrammes.
in solution alcaline : 50 milligrammes.
A l'extrémité de la Jetée de la Chapelle :
En solution acide : 56 milligrammes.
En solution alcaline : 54 milligrammes.
Entre le Moulleau et la Place Daniel-Meller, à 20 mètres de la côte :
En solution acide : 3 mm. 125.
En solution alcaline : 4 mm. 28.
Au Pilat-Plage au pied de la grande dune :
En solution acide : 3 milligrammes.
En solution alcaline : 0 milligramme.
À 20 mille au large de la côte des Landes :
En solution acide : 3 milligrammes.
En solution alcaline : 0 milligramme.
Nous avons eu la curiosité de faire les mêmes dosages sur Les mêmes échantillons d’eau de mer, mais privés de leurs chlorures par précipitation au moyen du nitrate d'argent.
Der EE
Nous avons obtenu des résultats sensiblement différents. Nous savons que dans les eaux douces la présence des chlorures amène dans le dosage des matières organiques en milieu acide une cause d'erreur. C'est pourquoi d’ailleurs bien que l'importance de cette erreur dans une eau douce soit minime et bien près d’être négligeable « Duyk conseille d'éliminer préalablement ces sels en agitant l’eau à analyser avec de loxyde d'argent humide et en filtrant après une ou deux heures de contact ».
Dans l’eau de mer si on la débarrasse de ses chlorures, on constate qu'on diminue du même coup sa teneur en matières organiques en milieu acide. À la réflexion, on comprend qu’en milieu sulfurique et à l’ébullition le permanganate de potasse oxyde les chlorures de l’eau de mer. L’oxygène ainsi consommé s'ajoute à l’oxygène consommé par les matières organiques. D'où il suit que plus il y à de chlorures plus le permanganate abandonnera d'oxygène pour déplacer le chlore et plus on trouvera de matières organiques ; d’où il suit encore que même s'il n’y a pas une trace de matières organiques dans l’eau de mer, nous en trouverons, quand même et toujours, en milieu acide.
Il faut donc reconnaître que les résultats de nos analyses en milieu acide sont entachés d'erreur. C’est à peine si par comparaison entre eux, ces résultats ont une valeur indicative, d’ailleurs douteuse, même étant entendu que les dosages ont été faite dans des conditions de température, de durée, de concentration, de contact, de réaction, de milieu, aussi identiques que possible.
Aussi nous laisserons de côté les résultats que nous ont donnés nos dosages de matières organiques en milieu acide dans l’eau de mer et nous n’en tiendrons pas compte.
Nos seules analyses en milieu alcalin nous permettent de ronclure :
1°) Que nous ne trouvons pas de matières organiques au large. Cela s'explique aisément car en regard d’une masse d’eau de l’ordre de grandeur de l'Océan Atlantique la matière organique, de quelque origine qu’elle puisse être, est tellement iafinitésimale et près de zéro qu’elle échappe à toute investigation. Au surplus, comme nos recherches ne portent que sur de Peau de surface continuellement en mouvernent est-il interdit de penser à l’action oxydante de l’ozone ? en si infume quantité au”il
