ACTION DE L'OXYDE AZOTIQUE SUR L'ACIDE NITRIQUE

L'action réductrice de l'oxyde azotique sur l'acide nitrique a été étudiée d’abord qualitativement, en observant les colorations que prend l’acide soumis à l’action d’un courant d'oxyde azotique : bleue avec l’acide étendu, la teinte passe au vert pour les concentrations moyennes, au Jaune et au rouge pour les concentrations élevées (14,15). On pourrait admettre a priori que le mécanisme de la réduction est le même dans tous les cas : formation de peroxyde qui, se dissolvant dans l’acide restant, lui communique des couleurs variées suivant la concentration de celui-ci. En réalité, quel que soit l’oxyde d'azote qui se dissout dans l’acide nitrique, il n’y a presque jamais dissolution pure et simple ; ce cas ne se produit que pour le peroxyde en contact avec l'acide concentré. Mais avec les oxydes inférieurs, il y a tout d’abord une peroxydation plus ou moins avancée, suivant la concentration de l'acide, et ce sont les produits de cette peroxydation qui se dissolvent dans l’acide ; inversement, le peroxyde en contact avec l'acide étendu réagit sur l’eau qui l’accompagne, et donne naissance à un nouvel état d'équilibre. On conçoit que les colorations que prend l’acide ne dépendent pas de la nature de l’oxyde d'azote qui agit sur lui, mais des produits de la réaction, eux-mêmes dépendant de la concen- tration finale de l’acide. | Dans le cas de l’oxyde azotique, il y a réduction de l’acide nitrique, suivant un ensemble de réactions qui peut se ramener à deux ; avec l’acide faible, on a :

(1) 2NO + NO°H -+ H20 — 3NO'H, Avec l’acide concentré :