TABLEAU IV

Hydrolyse des acides halogénés à 52° 4 (d’après SENTER, 1909, 1910, et d’après DRUSHEL et SIMPSON, 1917.

Les réactions sont effectuées dans des solutions décinormales ; les constantes sont données en prenant comme unité la molécule gramme par litre, et la minute. Les valeurs absolues sont multipliées par 105.

Acétique . Propionique Butyrique

Clh'ensaeiderteaus::. 7. ; Celneutre :..1..... Dom) sel + NaOH........ 180 (2) acide + NO3Ag.....

Br en « acide eteau........ 85 170 220 SIMULER Le 100 1400 2600 sel. NaOH 6500 900 800 acide + NO'Ag Re 6400 &80000 1440000 INente Selneutre 2-7. 30 (1)

(1) D’après DRUSHEL et SIMPSON, 1917. (Recalculé pour 52°). (2) Recalculé d’après SENTER, 1910.

(3) Toutes les autres valeurs d’après SENTER, 1909.

L'hydrolyse à la température ordinaire a été suivie par LossEN et ses collaborateurs pour divers acides bromés. Ils vnt trouvé que les acides monobromés s’hydrolysent d’euxmêmes vingt fois plus vite environ que les acides monochlorés ; ils ont trouvé que les acides dibromés, comme les dérivés dichlorés, tribromés et trichlorés, sont beaucoup plus stables en milieu aqueux. J’ai déterminé sur les solutions normales et décinormales d’acide bromacétique, l’hydrolyse en fonction du temps, en dosant l’acidité libre, le brome et l’acide monobromacétique non transformé existant dans la liqueur. Le tableau V donne les chiffres observés, dans des solutions normales et décinormales. L’hydrolyse marche proportionnellement au temps et à la concentration en acide. Il faut environ 15 mois pour que la moitié de l’acide soit hydrolysé. Les solutions restaient à la température du laboratoire, qui varie de 16° en hiver à 30° en été. Ces hydrolyses va-

riant rapidement de vitesse en fonction de la température, il n’y a pas lieu de déterminer dans ces conditions de valeur

précise de la constante de réaction.