GE EP CT D 78,20 FPE ST PRE SO

Ce diméthyl décénol se présente comme un liquide incolore, d’odeur légèrement piquante, peu agréable.

Avec l'acide sulfurique concentré, à froid, il donne la coloration rouge et l’on perçoit en même temps l'odeur de l’hydrocarbure cyclique que nous décrirons plus loin.

Il possède les constantes suivantes :

digs — 0,8603 D 1,49997

ae née Frouvéz 2573586807 éfraction m aire :

l olécu Calculer ee Erner ACÉrIQUE. — L'éthérification est assez pénible, car

elle est lente et s'accompagne du dédoublement de l'alcool.

Néanmoins, j'ai pu obtenir l’éther acétique en chauffant l'alcool à 150-160° pendant cinq heures avec un excès d’anhydride acétique.

Il constitue un liquide incolore, mobile, d’odeur faible, bouillant à 122-123° sous 13 mm.

Il donne à l'analyse les chiffres suivants :

Analyse. — Matière : 0,1846; CO? — 0,5040 ; H*0— 0, 1900.

Trouvé Calculé pour Ct#H%0°

CRE RS RES 2 0 74,33 FTP Se REC PR SE 1) 11,90

Ses constantes sont :

2 6} ee dis — 0,8909 D —1,49177

Trouvé rs re 6675 Réfraction moléculaire x alaile A GR ;

Ces exemples d’éthérification montrent nettement que nous avons bien à faire aux carbinols prévus par la théorie.

ALCOOLS TERTIAIRES ÉTHYLÉNIQUES 19

Triméthy1-2-6-9 Décène-2 O1-6 Ou : Isoamyl méthylhepténol cr ,>C=CH—CI—CH?— C(OH)— CH — CH — Cu < CH, CHE

L'action de l'isoamylbromure de magnésium sur la méthylhepténone est modérée; on ne perçoit pas de réaction apparente, et c’est seulement après deux jours de contact et un chauffage de plusieurs heures dé jai procédé à l'hydrolyse.

Après traitement habituel, j'ai séparé, à 123-124° sous 14 mm. l'alcool attendu avec un rendement qui atteint 70 ?/, de la théorie.

C'est un liquide incolore, pas très mobile, d'odeur assez douce. Voici les résultats de l’analyse :

Analyse. — Matière : 0,1930; CO? —0,5562 ; I0—0,2266.

Trouvé Calculé pour C{#I20

| SG ” CRAN D nice 0 OÙ “on 8 ÉEMPEER ST ES ARES eLRO 00 13,19

J'ai déterminé les constantes suivantes :

du—0,8566 n105— 1,45657

= : : Érouvem #05 01 Réfraction moléculaire : CA don

J'ai essayé de préparer l’éther acétique de cet alcool. En le soumettant, comme ses homologues inférieurs, à l’action de l’anhydride acétique, j'ai constaté encore l’éthérification, mais même après dix heures de chauffage à 180-190°, elle est faible et le voisinage des points d’ébullition de l'alcool et de son éther ne m'a pas permis de l'isoler à l’état de pureté : 1l donne constamment une teneur trop élevée en carbone.

En chauffant l'alcool trente heures à 170° avec l anhydride acélique, en présence d’acétate de soude, je n’ai obtenu que l'hydrocarbure de déshydratation que j'étudierai plus loin.

Même en appliquant la technique de Freundler (!) qui, dans bien des cas, a donné de meilleurs résultats, et qui consiste à introduire l'alcool dans un mélange de pyridine et de chlorure d’acétyle, je n'ai abouti qu’à un échec.