CHAPITRE IV

Considérations générales.

Malgré les restrictions que Grove attache au sens absolu de cette expression, le triple contact, envisagé comme cause originelle du courant, est difficile à invoquer pour la théorie de la pile à gaz. Jacobi a en effet observé que la pile peut fonctionner quand les lames polaires sont complètement immergées. Poggendorf a confirmé ce fait : il a remarqué que l'hydrogène et l’oxygène, recueillis dans une seule cloche sur le voltamètre, disparaissaient rapidement, alors que les lames de platine étaient encore recouvertes par le liquide.

Il est clair que dans ces Conditions les gaz doivent traverser le liquide, pour se combiner ensuite au contact des corps poreux.

La détermination du courant dans la pile à gaz est subordonnée à un ensemble de circonstances dont il faut tenir compte. La simple immersion des deux charbons dans le liquide donne lieu à un courant dont on ne peut prévoir le sens, provenant d'actions capillaires inégales, et qui ne cesse qu'après leur complète imbibition.

J'ai pu constater par l'expérience suivante que ce courant est dirigé du liquide au charbon :

Deux charbons impolarisables, terminés chacun par

un fil de platine, en relation avec un galvanomètre, ont ont été immergés complètement dans de l’eau acidulée. Après avoir observé qu'ils ne donnaient plus lieu à un courant, l’un d’eux a été retiré du liquide et séché en partie à l’air, puis plongé de nouveau dans le liquide. II s’est manifesté aussitôt un courant assez intense, dirigé du liquide à ce charbon. Quand ce courant a eu cessé, la même manœuvre à été répétée avec l’autre charbon; il s'est produit encore un courant, mais de sens inverse au premier; c’est à dire que ces deux courants se sont dirigés dans le sens même de l’imbibition. Chaque charbon, en s’imprégnant simæltanément de liquide, s’est constitué pôle positif.

Tant que le liquide électrolytique n’est pas saturé par les gaz qui y parviennent en traversant les cylindres, il s'établit un courant dirigé du gaz le plus soluble au liquide.

Ce fait a été mentionné à propos du couple Chlore et Oxygène et du couple Acide carbonique et Hydrogène. Une fois que le liquide est saturé, le courant devient très régulier, et de sens invariable.

Les liquides qui ont pénétré dans les cavités des charbons, contiennent en bien plus grande quantité, surtout au pôle positif, le produit formé. Ce dernier paraît donc prendre naissance au contact même du charbon.

Je poursuis actuellement sur différents gaz la recherche d’autres produits synthétiques.

Les quelques exemples dont il est question dans cette étude, suffisent pour montrer le parti que l’on peut retirer, dans cet ordre de faits, de l'emploi de la pile à gaz, construite comme il a été dit.

L'intervention d’un nombre très restreint de gaz, dans

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"06 les conditions qu’elle réalise, a permis de former de toute pièce un certain nombre de corps qui serviront sans doute, comme point de départ, pour arriver aux termes supérieurs plus compliqués, dans leur série respective.

La pile à gaz, appliquée à la synthèse des produits les plus simples qui se montrent dans l’organisme, permet de mieux saisir, sinon la raison, au moins le mécanisme probable de leur formation.

Cet instrument favorise surtout les réactions qui s’eftectuent par voie d’addition, ce qui implique une action peu énergique il est vrai, mais par contre assez lente. C'est ainsi, du reste, que procède la nature.

Dans l’acte de la respiration chez les plantes, l'oxygène et l’acide carbonique sont absorbés et exhalés tour à tour, après avoir parcouru, sous la direction de cette force mystérieuse qui préside à la vie organique, un certain cycle de combinaisons dont l’oxyde de carbone doit faire partie, qu'il provienne d’une combustion incomplète ou de la réduction de l'acide carbonique sous l'influence de la lumière.

A l’état naissant, ces gaz, en réagissant dans les tissus poreux, en présence de l’eau, peuvent former d’abord les acides formique et oxalique. (L'évolution du courant qui accompagne probablement cette action, doit la favoriser.)

Des eflets semblables se réalisent dans d’autres milieux.

Les eaux stagnantes dégagent spontanément de l'acide carbonique et du forméne, provenant de la décomposition de détritus organiques. Ces deux gaz se rencontrent, par conséquent, dans des conditions favorables à leur combinaison, surtout si cès eaux, comme c’est fréquemment le cas, contiennent des produits ammoniacaux. En partant de ces considérations, et pour vérifier si elles étaient

AE justes, j'ai examiné l’eau des marais qui avoisinent Bordeaux.

L’essai a porté sur cinq litres de cette eau bourbeuse ; le résidu semi-fluide de l’évaporation effectuée à une douce chaleur a été soumis à la distillation en présence d’un peu d'acide oxalique. La liqueur recueillie, très faiblement acide, a fourni nettement les réactions qui spécifient les acides formique et acétique : coloration du chlorure ferrique, réduction de l’argent, formation d’éther acétique et de cacodyle.

On a signalé ces deux acides dans les sédiments d’eaux minérales; leur origine trouve ainsi son explication.

Il ressort des faits qui viennent d’être exposés, que le courant issu d’une pile à gaz, et qui est la résultante des divers phénomènes dont elle est le siège, peut être très faible, et néanmoins l’action chimique concomitante, relativement forte. Cette dernière serait provoquée par l’occlusion simultanée des deux gaz aux deux pôles, toujours plus active au pôle positif, point d'arrivée du gaz qui se meut le plus rapidement à travers le liquide. On peut l’envisager comme là cause principale du courant.

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