TABLEAU I

Oxydation du 6-hydroxybutyrate de sodium par la solution nutrochromique en fonction de la concentration en corps et du temps de contact.

; Essais au Température Essais à la température du laboratoire (2) bain-marie

bouillant

Temps de contact LE SRE AE AT DAS ESS ASE, RS ST AIRE

4 cm solution 1,00 11,00 1,00 11,00! 4,10 | 1,40 1,00! 41,00 M/100. CE S | 2 em solution | M/100 1,8511,85 1,8511,90| 2,00! 2,00 4,951 2,00 3 cm" solution | | M/100 2,70 2,75 2,90|3,00|3,05 | 3,05 2,95| 3,00 5 em solution | M};100 2,25 74,90 4,54 k,85| 5,00! 5,10 4,95| 5,00

4 ems solution | St M/10 8,50 8,85 9,25 19,75 10,35 10,35 10,30 10,10 110,10

(:} Les chiffres indiquent le nombre de cm* de solution nitrochromique N/10 réduits.

(?} Dans nos essais, voisine de 260.

TagLeau II.

nee Oxydation du G-hydroxybutyrate de baryum par la solution nitrochromique en fonction de la concentration en corps LT et du temps de contact. |

” AN De ; : Essais au Température Essais à la température du laboratoire (?) ‘| bain-marie ÿ 1 # ‘ < bouillant A TT Temps de contact 1! 2! | 40% | 1h. | 2h, 8h. | 10 | 1h. e 4 em® sol. acide … | (1) | 5 En B— M/100 8,30] 3,451 3,50| 3,751 3,90 3,90! 4,00 6emssol. acide | 4,75| 5,00! 5,25) 5,50] 5,85| | 5,85] 5,90 8 —=MII002":" AE MA 1 em: sol. acide h % 1- B—M/10 tn SN 06 01100, 0017202710 795701: 95520575

() re chiffres indiquent le nombre de cm* de solution nitrochro- 4 mique N/10 réduits.

(:} Dans nos essais, voisine de 26°.

Nous avons schématisé par la courbe n° II l’action de 10 cm$ de: réactif nitrochromique N/10 sur 1 cm3 de solution d’acide f-hydroxybutyrique M/10 en fonction du temps en utilisant pour ce dernier les, logarithmes du temps exprimé en secondes.

Cnè de solution nitrochramique M/o réduits

D yen GR

Logarithmes du temps exprimé e7 seconde

Cour8E No II.

Oxydation de 1 cm* de solution d’acide B-hydroxybutyrique M/10 par: ‘10 cm* de solution nitrochromique en fonction du temps. |

Nos résultats permettent de tirer les déductions suivantes : -

1. Influence de la durée de contact. — A la température ordinaire,

l’attaque débute d’une façon brutale : 1l y a réduction, en une minute,

de plus de 80 p. 100 de l’oxydant qui sera totalement réduit. Ne supposant pas avoir une oxydafion aussi rapide, nous avions fait quelques

essais avec 5 em$ de solution d’acide B-hydroxybutyrique M/10 : cette

dernière réduit totelement en une minute la solution nitrochromique. Comme le montre la courbe n° II, l’oxydation, très rapide au début. se poursuit beaucoup plus lentement comme si un des premiers produits d’oxydation était à son tour peu à peu oxydé. Des expériences. ultérieures ont d’ailleurs montré qu’il devait s’agir vraisemblablement. de l’acétone. Nous reviendrons sur ce fait. His à

2. En opérant dans un bain-marie bouillant, nous avons, en dix minutes, de 95 à 98 p. 100 de la réduction finalement obtenue soit en: