CH3 — CH? OH + 2 0 = CH3 — CO2 H + OH

1 cm d’alcool M/10 réduit donc 4 cm® de solution nitrochromique N/10.

2h ydroyhutyrate d'ethyle acide acétylacétique bôre i -acide/3h sydroxpbutyrique - acétylacétate d'éthyle . :

S ce Se > SCC RCE \ È :

È | acide ce hydroxsbaéyrique $ cc À œæ : Ÿ25 - acide B-oxypropioniqué.

& diéthylcétone . f° méthyléthylcétone ra) 4 acide butyrique

1,77. 38,55 4,9 Logarithmes du Temps exprimé en seconde

GraPpniQuEe No9-II.

Oxydation de 1 em* de solution M/10- de différents corps, voisins de: Vacide B-hydroxybutyrique, par 10 cm® de solution nitrochromique en fonction du temps.

Opérant sur 1 cm3 de chacun de ces esters M/10, la réduction était. trop forte pour pouvoir retrancher l'alcool oxydé et nous avons dû successivement : Acétylacétate d’éthyle 6 grs 50 ; soude N 50 cm; eau distillée di D 250 cm a

Agiter de temps en temps jusqu’à disparition de l’ester et laisser en repos 6 heures à la température du laboratoire. Au bout de ce temps la saponification € est presque totale et l’on a une solution d’acétylacétate de sodium M5 correspondant à environ 1 gr. 16 p. 100 d’acétone. La diluer au demi afin de l’amener à M/10 (soit environ 0 gr. 58 p. 400 opte Conserver cette solution à la glacière.

NE D commencer par nopérer que sur O0 em® 50 de solution M/10 (Tableau IX).