CH — CH = CH — CH — | | — CH — CH — CH — CH

c’est-à-dire en formant le cycle à 8 éléments d’un cyclooctadiène. Ce cycle pourrait d’après l’auteur être stable ou se changer en un autre.

Par la suite, Jordan s’est complètement rallié à la théorie de Kappelmeier [41]. Ces auteurs l’admettent aussi bien pour l'huile de bois que pour l’huile de lin. Avec cette dernière, ils admettent que la première phase est un glissement d’une double liaison dans les acides linoléique et linolénique, donnant naissance à un système conjugué auquel il est possible d’appliquer la réaction de Diels-Alder. Morrell avait déjà envisagé la migration des doubles liaisons dans les huiles en 1915, mais peut-être ne soupçonnait-il pas un tel phénomène.

Les auteurs admettent cependant que la preuve expérimentale directe d’une telle hypothèse manque et que l’évidence serait préférable à toute supposition.

Enfin, pour eux, le phénomène est avant tout extra-moléculaire et consisterait en l’union de deux molécules adjacentes et non en une cyclisation à l’intérieur d’une seule molécule.

C’est en 1935 également que Kurz a essayé d’expliquer la standolisation de l’huile de lin suivant une réaction de condensation.

Hypothèse de Kurz [42]. — Après avoir remarqué que pendant la standolisation l’indice de saponification reste à peu près constant, tandis que l’indice d’acide augmente, il en déduit que l'indice d’ester diminue d’autant. Toutefois, la quantité de glycérine correspondant à l’acide libre doit disparaître d’une façon quelconque.

Cette glycérine disparue doit être contenue dans les acides transformés et Kurz prétend le vérifier. Ces acides consistent en partie en oxyacides qui ne peuvent apparaître que par condensation avec des restes glycériques, puisque l’oxydation n’est pas possible, la standolisation étant effectuée à l’abri de l'air.

Ces faits conduisent au schéma suivant pour la standolisation : l’huile de lin contient comme produits réactifs : l’acide linolénique trois fois non saturé et l’acide linoléique deux fois non saturé. Les deux acides contiennent des groupes méthyléniques réactifs :