H 41.93 , 2.23 À CI
Az 13.53 » » 13.66 (0) ; 15.46 » »
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Ce corps, à cause de sa grande solubilité, cristallise toujours un peu confusément dans l’éther ou dans le sulfure de carbone. À la surface des cristaux encore mouillés du dissolvant et exposés à l'air, on voit bientôt se former des aiguilles prismatiques longues, incolores et très-belles qui semblent émerger de cette surface, L'eau bouillante saturée le dépose par le refroidissement sous forme de petits cristaux aiguillés, groupés en sphères. Son odeur est semblable à celle de l’isomère.
L’aniline bichlorée nitrée (8) fond à 90 degrés: À une température élevée, vers 300 degrés, le liquide qui provient de sa fusion se détruit en formant une matière brune. C’est là une réaction trèsdifférente de celle que donne l’isomère (4) dans les mêmes conditions.
L'eau froide ne la dissout pas. Nous venons de voir que l’eau bouillante la dissout davantage et que l’éther et le sulfare de carbone la dissolvent très-abondamment,
L’acide sulfurique concentré la colore en rose. L’acide nitrique fait passer au rouge vif la couleur de la solution. Si l’on ajoute de l’eau, on obtient une liqueur jaune.
La solution d’aniline bichlorée nitrée (B) dans l’eau alcoolisée se colore en jaune chamois par l’hypochlorite de chaux. La solution acide du sulfate donne la même réaction.
L’acide chromique l’oxyde très-rapidement et la transforme en une matière résinoïde verdâtre, que l’éther dissout en formant une solution jaune. Gette solution additionnée d'acide nitrique devient violacée.
Comme son isomère (+), l’aniline bichlorée nitrée (B) forme des sels en général très-bien définis, mais qui se dédoublent facilement par l’action de l’eau. Ces sels présentent tous une réaction acide très-marquée.
Le chlorhydrate d’aniline bichlorée nütrée (6) cristallise en très-petites aiguilles groupées én sphères. Il est soluble dans l’eau froide et plas encore dans l’eau chaude qui le laisse cristalliser par le refroidissement. La chaleur le détruit facilement en mettant l’acide en liberté. On le prépare SAREnt en dissolvant J’aniline dans de l'acide chlorhydrique.
Le sulfate d'aniline bichlorée nitrée (6) est un sel très-soluble dans l’eau bouillante qui le laisse cristalliser par le refroidissement sous
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forme de petits prismes assez nets. Îl est un peu soluble dans l'alcool froid. d
Le nitrate d'aniline bichlorée nirée (6) est un magnifique sel qui crislallise de sa solution aqueuse saturée à chaud sous forme d’aiguilles prismatiques, brunes, longues et solides. L’eau froide le dissout notablement. Soumis à l’action de la chaleur, il fond, puis se colore en rouge et finit par acquérir une nuance rouge de sang trèsintense.
Le chlorhydraie double d'aniline bichlorée nitrée (B) et d'étain (protosel) forme des cristaux incolores, très-nets et assez volumineux.
Le chloroplatinate d'aniline bichlorée nitrée(B) est un fort beau précipité cristallin qui se forme par l’agitation, quand on a ajouté du bichlorure de platine à une solation tiède et saturée de chlorhydrate d’aniline bichlorée nitrée (8). Il est très-analogue à son isomère (x), et, comme lui, soluble dans l'alcool en donnant une liqueur verdâtre très-fortement colorée.
L’aniline bichlorée nitrée (6) présente donc de nombreuses aualogies avec son isomère et donne lieu à la même observation que lui à l'égard de l’alcalinité.
Les principaux caractères distinctifs des deux isomères sont : la réaction avec l’hypochlorite, la décomposition par la chaleur, les formes et les propriétés des sels et enfin le point de fusion.
ANILINES TRICHLORÉES.
La benzine trichlorée À donnant, par substitation d’une molécule
nitreuse à un équivalent d'hydrogène, un seul composé mononitré, . la benzine trichlorée mononitrée, C'?H?CF (AzO®), ne fournit ensuite qu’une seule aniline chlorée, par l’action des agents réducteurs :
l’aniline trichlorée, C'2H!CFAz.
De plus, la même benzine trichlorée À, ne formant par substitution de deux molécules nitreuses à deux équivalents d'hydrogène, qu’un seul composé binitré,
la benzine trichlorée binitrée, C'?HCI* (AzO!?,
ne fournit ensuite, par réduction, qu’une seule aniline nitrochlorée : Paniline trichlorée nitrée, C!'?H°CI* (AzO!) Az.
