A. RECOURA

rure oxydé Cr?Cl?0O, on obtenait un précipité.de sesquichlorure gris Cr°Cl, 13HO, lequel correspond au sesquioxyde normal triacide.

Le groupement des éléments s'opère done différemment suivant que la réaction s'effectue en liqueur étendue ou en liqueur concentrée, en présence d’une faible quantité d'acide ou en présence d’un grand excès d'acide.

J’ajouterai qu’on arrive à la même conclusion en renversant l’ordre des actions de l'oxygène et de l’acide chlorhydrique, c'est-à-dire en oxydant le mélange préalablement fait de protochlorure et d’acide chlorhydrique

(Cr?CR+ H C1).

J'ai fait voir que, si l’on réalise cette réaction en liqueur concentrée, on obtient le sesquichlorure vert isomère du précédent, et correspondant comme lui au mème sesquioxyde normal. |

Mais, en effectuant cette réaction en liqueur étendue, on arrive au même résultat que dans le cas précédent, c'est-à-dire à un mélange d'oxychlorure Cr? CFO et d'acide chlorhydrique HCI.

En effet, j'ai constaté : 1° que l’oxydation d’un mélange Cr?CF + HCI dégage la mème quantité de chaleur, aux erreurs près d'expérience, que le protochlorure seul Cr? CP qui donne l’oxychlorure Cr? CFO ; 2° la dissolution ainsi obtenue, traitée par la soude, donne le même dégagement de chaleur que la dissolution Cr?CP0 + HCI.

RemarQuE IT. — Chaleur d’oxydation des sels de protoxyde de chrome. — Y'ai déterminé directement la chaleur de transformation du protochlorure de chrome en sesquichlorure. Cette donnée pourra servir de base pour étudier Ja chaleur de passage des sels de protoxyde de chrome aux sels de sesquioxyde correspondants. 11 suffira de réaliser dans le calorimètre des doubles décompositions

entre un sel de protoxyde de chrome et d’autres sels.