CH2-0-CO-CO-OH CH2-0-CO-H CH? OH

CHOH ——y»> CO?+ CHOH ——-»> CO+ CHOH

| | | CH20H CH?20H CH20H En effet :

10 Sur 1000 grammes de glycérine mise en œuvre, on

Mio

en récupère 320 grammes; 680 grammes ont donc disparu. Si en théorie une molécule de glycérine donne une molécule d'alcool allylique, ces (680 grammes ont dû donner

Si l’on tient compte des pertes au cours de la saponification

du formiate d’allyle et du séchage sur carbonate de potasse,

on voit que toute la glycérine disparue à bien été utilisée pour produire de l'alcool allylique.

— 428 d'alcool. Or on en récupère 400 grammes.

29 On peut dresser le bilan de l'acide oxalique disparu d’après les quantités des différents produits retirés de la réaction :

400 grammes d’alcool allylique total n’ont pu être produits que par la décomposition de :

400 x 90 D8 160 grammes d’acide formique récupéré sont dus à la transformation de :

— 620 grammes d’acide oxalique

— 313 grammes d'acide oxalique

214 grammes d’acide formique combiné à l’état de formiate d’allyle (400 grs) correspondent à :

Au total, ont servi à ces différentes réactions :

— 418 grammes d’acide oxalique

1351 grammes d’acide oxalique anhydre.

En tenant compte comme précédemment de la perte mécanique d’une certaine quantité de produit, on constate que sur les deux kilogs d’acide oxalique employé, 500 à 600 grammes se sont transformés intégralement en CO, CO? tr r2O:

C’est à la méthode de $. Coffey et J. C. Ward que nous nous sommes adressés pour préparer l'alcool allylique nécessaire aux recherches exposées plus loin.

Nous ne pouvons que confirmer les chiffres donnés par les auteurs. Avec un peu d'habitude du procédé on les obtient facilement et ces faits expliquent la préférence que les chimistes ont accordée à cette méthode dès son apparition.