CALCUL DE LA CHALEUR DE FORMATION

Si nous considérons la réaction HiCa > Ca + Ht

la formule isochore de van’t Hoff donne :

RT? dx

NIET Ne Tale Eh 4 £ k aT

en appelant Q, la quantité de chaleur dégagée à volume constant ou chaleur de formation de 1 molécule de H?Ca et Æ la constante d'équilibre (k= Gus (2).

Proposons-nous de calculer Q,.

("} Voir, par exemple : Fréchet et Romann (82). @) Ge représente la concentration de l'hydrogène, soit le nombre de molécules par unité de volume,

19 Si l’on veut avoir une idée de l’ordre de grandeur de Q», on peut intégrer cette équation en faisant l'hypothèse que la quantité Q, reste constante entre deux températures voisines considérées T, et T,. Par ce procédé, la constante d’intégration est facile à éliminer et on a, après intégration et conversion des logarithmes népériens en logarithmes vulgaires :

Co 4,571 (log k, — log k1)TiTo de TR AT |

Si l’on remplace #Æ par sa valeur en fonction de la pression on a :

re ER 2 FENTE RT soit :

p2 D 4,571 log re log #)