GÉNÉRALITÉS SUR L’ACIDE PERCHLORIQUE

L’acide perchlorique, C10* H, a été préparé pour la première fois par STADION, en 1815 (61) puis par SÉRULLAS, en 1830 (52) qui le désignait sous le nom d’acide oxichlorique. Ces auteurs l’obtenaient par transformation de l’acide chlorique ou des chloratés à l’aide de l’acide sulfurique ou de la chaleur.

Par la suite, l’industrie fournissant les perchlorates par action de la chaleur ou par électrolyse des chlorates, l’acide perchlorique fut préparé soit par précipitation d’un perchlorate métallique par un acide convenable, soit par oxydation du perchlorate d’ammonium par l’eau régale.

Mais la préparation véritablement industrielle de l'acide perchlorique concentré a été indiquée en 1912 par H. H. WirLaRp (70).

L’acide dilué, obtenu par action de l’eau régale sur le perchlorate d’ammonium, est concentré par distillation sous pression réduite. L’acide obtenu ne contient pas de produits chlorés grâce à la distillation sous pression réduite. Il titre environ 72 % en CIO‘H, et correspond à l’acide hydraté. C’est le point de départ de l’acide commercial à 66 %, de densité: 1,61, que l’on obtient par simple dilution du précédent.

Les impuretés que l’on y rencontre à l’état de traces seulement, sont constituées principalement par: Na, Ca, Fe, Cr, Mn et ne font en général aucun obstacle à son emploi. Si toutefois elles doivent être éliminées pour certaines recherches: recherches de toxicologie en particulier, il suffit d’opérer une simple redistillation sous pression réduite. Pour avoir une pureté absolue, on fera