I. II. III
Carbone.. 20,77 ■ w C"... 72,0
Hydrogène o,3o » » H ,& . . i5,o
Etain • » » Sn l . . 118,0 49?°7
Chlore.... » i4>9° ! 4>7 2 Cl... 35,5 1 4 » 7^»
240,5 ioo,oo
La composition de ce produit est donc exprimée par la formule
Sn'(C 4 H%Cl.
J'ai contrôlé la formule de ce composé par la détermination de la densité de sa vapeur. L'expérience m'a fourni les résultats suivants :
Température de l'air . i3 degrés
Température de la vapeur.. . 285 »
Excès du poids du ballon .. . 1 '',095
Capacité du ballon 260 centimètres cubes
Baromètre . o m , r ]62
Air restant o
D'où l'on déduit pour le poids du litre. .... 10 ,900
Et par suite pour la densité cherchée 8 , 43o
Le calcul donne le nombre 8,35:%
en admettant que la formule précédente représente le volume de vapeur.
En effet, on a
12 vol. vap. de carbone to,i52
3o vol. d'hydrogène 2,076
2 vol. vap. de tain . i6,3i4
2 vol. de chlore 4»88o
Bromure de sesquistannèthyle .
Ce composé, qui présente la plus grande ressemblance avec le précédent, s'obtient par l'action de l'acide bromhydrique sur l'oxyde de sesquistannèthyle. C'est un liquide incolore dont l'odeur est des plus fortes. Il bout entre 222 et 224 degrés. Peu soluble dans l'eau, le bromure de sesquistannèthyle se dissout facilement dans l'alcool et l'éther.
Soumis à l'analyse, ce composé m'a donné les résultats suivants :
I. o |r ,5oo,de matière m'ont donné o,248«Teau et 0,467 d'acide carbonique.
II. o* r ,637 du même produit m'ont donné 0,422 de bromure d'argent.
Ces résultats, traduits en centièmes, conduisent aux nombres suivants :
Théorie.
Carbone. ,,. 25,02 » C n ... 72 25,26
Hydrogène . 5, 40 » H 1 ».. i5 5,26
Etain. ......... . . » » Sn'. . 118 4i ,4o
Brome » 28,18 Br. . . 80 28,08
Sa composition, comme celle du produit précèdent, est donc représentée par la formule
Sn v {C 4 H%Br.
L'expérience m'a donne pour la densité de vapeur. . 9,0/24 Le calcul donne 9,022 (1)
Sulfate de sesquistannèlhyle .
Ce sulfate s'obtient soit en traitant l'oxyde de sesquislannétbyle par l'acide sulfuriquc étendu jusqu'à saturation complète, soit en faisant agir sur le sulfate d'argent une dissolution alcoolique d'iodure de sesquistaunéthyle. La dissolution étant soumise à l'évaporation laisse déposer de beaux prismes incolores et très-brillants.
Son odeur assez forte, surtout lorsqu'on le chauffe, rappelle à un faible degré celle de Tiodure et de l'oxyde. L'eau le dissout en petite proportion, l'alcool le dissout au contraire avec facilité -, l'évaporation spontanée de la liqueur donne de très-beaux cristaux.
Soumis à l'analyse, ce composé m'a donné les résultats suivants :
I. o* r ,48o de matière m'ont donné par leur combustion avec l'oxyde de cuivre o,255 d'eau et o ,497 d'acide carbonique.
IL o* r ,264 du même produit m'ont donné o, 121 de sulfate de baryte.
III. û' r ,5oo d'un second échantillon m'ont donne 0,269 d'eau et 0,519 d'acide carbonique.
IV. o |r ,4 ô 4 du raème produit m'ont donné 0,187 ^ e su 'f ale de baryte.
Traduits en centièmes, ces résultats m'ont conduit aux nombres suivants :
Théorie.
