I. II. 111. IV
Carbone.. 28,23 » 28, 3o « C' 1 .. 72 28,45
Hydrogène 5, 89 5, 97 » H 14 . i5 5,93
Etain. » » >» » Su 2 . 118 46>&4
Oxygène » » » » O. . 8 3 » 1 7
Acide sulfurique. » 15,72 » 15,89 SO 3 . 4° i5,8i
(1) M Î8 en présence du cyanure d'argent, i'ioduro de sosquUtanncthyle s'échauffe en produisant de Piodure d'argent. Soumel-on le mélange à la distillation, il se sublime de magnifique» aiguilles incolores qui ne sont autres que du cyanure de sesquistannèlhyle. {Note de l'auteur.)
La composition de ce sel est donc représentée par la formule
Sn^C'H^OjSO.
Azotate île sesquîstannèthyle .
L'acide azotique étendu dissout facilement l'oxyde de sesquislannéthyle. La dissolution, soumise à l'évaporation spontanée, donne une liqueur sirupeuse dans laquelle nagent de rares cristaux qui ne présentent aucune forme bien définie. Celte matière sirupeuse ne présentant aucun caractère d'un composé défini, je ne l'ai point soumise à l'analyse.
Formiate de sesquîstannèthyle.
Lorsqu'on verse de l'acide forniique goutte à goutte dans une dissolution aqueuse saturée d'oxyde de sesquistannéthyle, il se précipite des flocons blancs qu'une légère élévation de température dissout facilement. La dissolution s'effectue beaucoup plus facilement si l'on ajoute de l'alcool au mélange. La liqueur étant soumise à l'évaporation spontanée, laisse déposer des prismes déliés, qui parla dessiccation prennent un aspect soyeux.
Ce produit fond à une douce chaleur et se sublime complètement à une température plus élevée. L'alcool concentré le dissout avec une grande facilité. Ce composé présente les propriétés réductrices des formiates.
Soumis à l'analyse, ce composé m'a donné les résultats suivants :
I. o gr , 38a de matière m'ont donné 0,224 d'eau et 0,4% d'acide carbonique.
II. 0^,515 du même produit m'ont donné o,3<>5 d'eau cl o,632 d'acide carbonique.
Traduits en centièmes, ces résultats conduisent aux nombres suivants :
Théorie.
it.
Carbone. .
Hydrogène .
Étain
Sn'.. .
Oxygène . . .
En effet, on a
C" H'Sn'O 4 = C'HO 3 , C"H"Sn'0.
Acétate de sesquistannéthyle.
L'acidé acétique se comporte à l'égard du sesquioxyde de stannélhyle de la même manière que l'acide formique. On obtient un sel peu soluble dans l'eau froide, beaucoup plus solubledans l'eau bouillante et plus soluble encore dans l'alcool. Ce sel se sépare de ce dernier dissolvant par l'évaporation spontanée sous la forme de longues aiguilles asbestoïdes, qui présentent la plus grande ressemblance avec la caféine.
Fusible à une basse température, l'acétate de sesquistannéthyle se sublime entièrement à une température un peu supérieure sous la forme de petites aiguilles entre-croisées, qui présentent l'aspect de la neige. Ce composé bout régulièrement à la température de 23o degrés et distille sans éprouver la moindre altération.
L'acide sulfurique le décompose à l'aide d'une douce chaleur; de l'acide acétique se dégage et l'on obtient le sulfate correspondant qui cristallise en beaux prismes par l'évapo ration.
Soumis à l'analyse, ce composé m'a donné les résultats suivants :
I. o* r ,433 de matière m'ont donné 0,270 d'eau et o,5 7 6 d'acide carbonique.
IL o sr ,4 7 3 du même produit m'ont donne 0,293 d'eau et 0,628 d'acide carbonique.
Traduits en centièmes, ces résultais conduisent aux nombres suivants :
^ Théorie.
Carbone.., 36,27 36, 20 C' 6 96 36,37
Hydrogène. 6,90 6,87 H'» 18 6,82
Élain » » Sn 3 . ... 118 44>6g
Oxygène. . . » » O 1 . . . . 32 12,12
264 ïoo, 10
D'où l'on déduit la formule
C'H'OSC'H'Sn'O.
Butyrate de sesquistannéthyle .
L'acidebutyrique forme avec l'oxyde de sesquistaiinéthy le une combinaison qui présente, ainsi qu'on devait s'y attendre, une grande ressemblance avec l'acétate. De même que ce dernier, ce sel se sépare de sa dissolution alcoolique sous la forme de longues aiguilles déliées et très-brillantes. Moins soluble dans l'eau que l'acétate, le butyrate de scsquislannéthyle se dissout assez bien dans l'alcool, surtout à chaud.
Soumis à l'action. de la chaleur, il se volatilise sans éprouver d'altération, sous forme d'aiguilles très-fines.
L'analyse de ce composé m'a donné les résultats suivants :
o« T ,4o5 de matière m'ont donne o ,279 d'eau et 0,611 d'acide carbonique.
Ces résultats, traduits en centièmes, donnent :
Théorie.
Carbone. . . . 4 1 » ! 4
Hydrogène. . . 7* 65
Su'... .
Il8
D'où I on déduit la formule
OH 0 3 ,C ,s H"Sn',0.
Les acides valérique, eaproïque et caprylique donnent avec le sesquioxyde de stannëthyle des composés qui présentent les analogies les plus frappantes avec les précédents, au point de vue des caractères extérieurs et dont la composition doit évidemment offrir avec eux le parallélisme le plus parfait. Je me suis contenté de constater leur formation ainsi que leurs ressemblances avec l'acétate sans les soumettre à l'analyse.
Oxalate de sesquistannèthyle.
Line solution d'acide oxalique dans l'alcool faible dissout facilement l'oxyde de stannethyle, surtout à chaud. La liqueur soumise à l'évaporation laisse déposer de beaux prismes incolores et transparents qui possèdent un trèsgrand éclat.
Soumis à l'action de la chaleur, ce sel se décompose. L'eau, l'alcool et l'éther le dissolvent, surtout à chaud. Soumis à l'analyse, ce composé m a donné les résultats suivants :
I. o* r ,5oo de matière m'ont donné 0,276 d'eau et 0,61 1 d'acide carbonique.
II. o' r , 3oy5 d'un second échantillon m'ont donné 0,222 d'eau et o,4$5 d'acide carbonique.
Résultats qui, traduits en centièmes, conduisent aux nombres suivants :
■ 1. il.
Carbone 33,3?. 33,55
Hydrogène... 6,1? 6,21
Etain » »
Oxygène. . . ...» »
Throrie.
Sn*..
Dans le contact de l'iode avec le sesquislannéthyle, il se forme, outre l'iodure de sesquislannéthyle, une substance liquide douée d'une odeur excessivement forte qu'on rencontre dans les produits de l'action réciproque de l'iodu e d'éthylc et des alliages d'élain et de sodium.
Ce composé, dont la densité est de 1,8, est un liquide incolore et très-mobile. Il bout entre 240 et a5o degrés. L'ammoniaque le décompose en donnant une matière blanche floconneuse. Un excès d'iode le transforme à l'aide de la chaleur en iodurc de stannéthyle.
Soumis à l'analyse, ce composé m'a donné les résultats suivants :
I. o« r ,588 de matière m'ont donné o, 179 d'eau et o,346 d'acide carbonique.
II. o« r ,552 du même produit m'ont donné o,43o d'iodure d'argent.
III. o« r ,742 du même produit m'ont donné o,58o d'iodure d'argent.
IV. o* r ,744 d'un second échantillon m'ont donné 0,241 d'eau et o ,4^8 d'acide carbonique.
V. 0^,672 du même produit m'ont donné o,525 d'iodure d'argent.
Traduits en centièmes, ces résultats conduisent aux nombres suivants :
