I. II. III

Hydrogène. . .

Étain

Sn. .

Oxygène. . . .

Acide snlfuriq.

D'où Ton déduit la formule

C 2 H 3 Sn, OS(K

Formiate de stanmethyle.

L'acide formique étendu dissout très-bien l'oxyde de stanmethyle. L'évaporation de la liqueur fournit de beaux prismes. On obtient ce produit dans un état de pureté parfaite en comprimant les cristaux précédeuts entre des doubles de papier buvard, les reprenant par l'alcool et abandonnant la dissolution alcoolique à l'évaporation spontanée. Le sel se dépose alors sous la forme de prismes très-nets et transparents, qui s'opalisent par exposition à l'air. Soumis à l'action de la chaleur, ce sel éprouve une décomposition partielle, la majeure partie se sublime et vient se condenser en prismes déliés contre les parois froides du tube.

Soumis à l'analyse, ce composé m'a donné les résultats suivants :

I. 0^,770 de produit séché par exposition dans le vide sec m'ont donné 0,227 d'eau et o, 559 d'acide carboniqne.

II. o gr ,5c)4 d'un second échantillon m'ont donné 0,187 d'eau et o,438 d'acide carbonique.

Ces résultats, traduits en centièmes, conduisent aux nombres suivants :

Théorie.

Carbone

iq,8o

Hydrogène. . .

Sn..

Oxygène. . . .

D'où l'on déduit la formule

C'H 3 Sn,0, C'HO 3 .

Acétate de siantnêthyle.

L'acétate de stanméthyle se préparc exactement de la même manière que le formiate et présente avec ce sel les ressemblances les plus frappantes. Les solubilités sont comparables et les formes cristallines identiques. La chaleur le décompose partiellement ; comme pour le sel précédent, la majeure partie se sublime et se condense sous la forme de prismes déliés.

Soumis à l'analyse, ce composé m'a donné les résultats suivants :

o gr ,466 de matière m'ont donné o, 194 d'eau et 0,4^7 d'acide carbonique.

Résultat qui, traduit en centièmes, donne les nombres suivants :

Théorie

Carbone

Hydrogène. .

Sn .

et conduit à la formule

CH^SnO* — C*H*0 , C H Sn,0.

Butyratc de stanrnêlhyle.

L'acide butyrique forme avec I ".oxvde de stanmétbyle une combinaison qui présente les analogies les plus complètes avec le formiatc et l'acétate.

L'analyse de ce sel fournit les résultats suivants :

o ir ,4°° de matière m'ont donné 0,229 d'eau et o,544 d'acide carbonique.

Résultats qui, traduits en centièmes, donnent les nombres suivants :

Théorie.

Carbone. ... 37,08 C". . Cio ^7,27 Hydrogène... 6,35 H 10 .. 10 6,21

Étain , . » Sn 5g . 36,67

Oxygène » O 4 . .. 32 19,23

L'acide valérique et l'acide caprylique se combinent avec l'oxyde de stanmétbyle et forment des composés solubles dans l'alcool, qui cristallisent facilement et dont les formes cristallines sont identiques à celles des deux sels précédents.

Oxyde de scsquistanmélhyle .

Lorsqu'on traite Tiodure de sesquhstanméthyle par une dissolution de potasse, ce produit est décomposé, de l'iodure de potassium se forme ainsi qu'un oxyde correspondant qui se dissout dans l'excès d'alcali. Le mélange étant soumis à la distillation., l'oxyde passe avec la vapeur aqueuse et vient se condenser dans. un récipient refroidi. On obtient de la sorte une liqueur aqueuse au fond de laquelle se dépose une huile qui se concrète par le refroidissement en une masse cristalline. Celte dernière étant comprimée dans du papier buvard, puis soumise a la distillation, fournit un produit entièrement pur.

Ainsi purifié, 1 oxyde de sesquislaninélbyle se présente sous la forme de prismes incolores et transparents qui se volatilisent sans décomposition. L'eau le dissout en petite

quantité, l'alcool en proportions plus considérables. Ces dissolutions possèdent des réactions fortement alcalines, et saturent les acides les plus énergiques. Par une évaporation lente la dissolution alcoolique laisse déposer des cristaux

assez volumineux.

Maintenu pendant quelque temps à une température voisine de celle de son point d'ébuliition, il se dédouble en oxyde anhydre et en eau.

Les sels formés par l'oxyde de sesquistanméthyle sont presque tous solubles, cristallisent facilement, se volatilisent sans éprouver d'altération et possèdent une odeur piquante qui rappelle celle de Tiodure. Ils sont isomorphes avec ceux que forme l'oxyde 'de sesquistannéthyle.

Le chlorure et le bromure de sesquistanméthyle présentent la plus grande ressemblance avec les composés formés

par le sesquistannéthyle.

Sulfate t/e sesquistanméthyle*

Ce composé s'obtient soit par double décomposition, en faisant réagir le sulfate d'argent sur l iodurc de sesquistanméthyle, soit en saturant l'acide sulfurique par Toxvde de sesquistànmélhvle. La dissolution , soumise à l'évaporation spontanée, laisse déposer de petits prismes incolores et très- brillants.

Son odeur assez forte, surtout lorsqu'on le chauffe, rappelle à un faible degré celle de Tiodure. L'alcool et l'eau le dissolvent avec facilité.

Soumis à l'analyse, ce composé m'a donné les résultats suivants :

I. o« r ,4^ 2 d'un premier échantillon m'ont donné par leur combustion avec loxydede cuivre 0,182 d'eau et 0,286 d'acide carbonique.

II. o %r t Z~fi du même produit m'ont donné 0,204 de sulfate de baryte.

III. o 8r ,5oo d'un second échantillon m'ont donne 0,194 d'eau et o,3 1 i d'acide carbonique.

IV. o |r ,6oo du même produit m'ont donné 0,327 ^ e sulfate de baryte.

Ces résultats, traduits en* centièmes, conduisent aux nombres suivants :

Théorie.