CHAPITRE VL

NARCÉINE.

La formule admise pour la narcéine, depuis les travaux de MM. Freund et Frankforter (1), est C?H?7AzOf, 3H20. Le produit commercial que j'ai utilisé constituait un hydrate à 2H20; il m'a donné, en effet, l'analyse suivante : trouvé : eau de cristallisation (perte à 100°)— 5,40; C—57,37 16,607 47=2% 99; calculé :0,48;07,30; 6,44; 2,91.

Ce corps, dissous dans l’eau bouillante, donne par refroidissement l’hydrate anciennement connu à 3 H?0. Si, au contraire, on évapore une solution aqueuse de narcéine, en la maintenant à 100°, il se forme dans le liquide des cristaux constituant un nouvel hydrate qui renferme seulement 1 H20 (H?20, trouvé : 3,89 ; calculé : 3,88). A côté de l'hydrate à 3H?20O déjà décrit, la narcéine peut donc donner deux antres hydrates renfermant 1 et 2 molécules d’eau.

Ces trois hydrates ont d’ailleurs le même aspect : ils forment des aiguilles soyeuses, extrêmement fines et se feutrant facilement.

Chaleur d’hydratation. — Elle a été déterminée en mesurant la chaleur de dissolution de la narcéine et de ses trois hydrates dans la potasse étendue. On a dissous une molécule de narcéine dans deux molécules de potasse (1 molécule KOH dans 251). Le dégagement de chaleur a été, vers 14° :

Pour Né anhydre dissous dans 2KOH..... + Fe » Né;'H20 » DES A EEE) » Né, 2H70 » ete MORT 5,8 » Né, 3H20 » ER AS

(MtAnnales de Liebis, trECLXAMIT, "p.20.

On déduit de là les chaleurs d'hydratation :

Eau liquide. Eau solide.

Cal Cal Né + H20 ..... +3, +1,54 Né <2H20.... +6%! 2 où +3,1--K 2 +1,54 X 2 Né 3H0%,.. og") ou +3,07 X 3 +1,51 X 3

La chaleur dégagée dans la formation de ces hydrates est sensiblement proportionnelle au nombre de molécules d’eau qu’ils renferment. Il y a cependant une légère décroissance pour la troisième molécule.

Chaleur de combustion. — La narcéine anhydre étant très hygrométrique, on a brülé dans la bombe l'hydrate à 2H20. Il a été nécessaire d'employer une très petite quantité de camphre pour faciliter la combustion. La com-

bustion a dégagé pour 15° de substance :

5820 9 00823 8 05826, 0 moyennes-5823%2,

d’où pour 1 molécule = 481£" :

Chaleur de combustion à volume constant..... 2790(%!, 9 » ämpression constante. ..-2792%,2

Chaleur de formation. —- On déduit de là la chaleur de

formation de la narcéine hydratée.

C?3-+ H217-+ Az+O08+2H?0liq.

— CD OM BIT DR se + 308%, 4

et, en tenant compte de la chaleur d'hydratation, on à pour le corps anhydre